Para resolver essa questão, precisamos lembrar da Lei de Gay-Lussac, que afirma que, em um recipiente rígido (volume constante), a pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta (em Kelvin). Primeiro, vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin: - 27°C = 27 + 273 = 300 K - 77°C = 77 + 273 = 350 K Agora, como a temperatura aumenta de 300 K para 350 K, a pressão do gás também aumentará, já que a pressão é diretamente proporcional à temperatura em um recipiente de volume constante. Portanto, a resposta correta é: b) A pressão aumenta.