Para calcular a absorbância (A) de uma solução, utilizamos a lei de Beer-Lambert, que é expressa pela fórmula: \[ A = \varepsilon \cdot b \cdot c \] onde: - \( A \) é a absorbância, - \( \varepsilon \) é o coeficiente de absortividade molar (em L mol⁻¹ cm⁻¹), - \( b \) é o caminho óptico (em cm), - \( c \) é a concentração da solução (em mol L⁻¹). Dado: - \( \varepsilon = 311 \, \text{L mol}^{-1} \text{cm}^{-1} \) - \( b = 2,00 \, \text{cm} \) - \( c = 0,00230 \, \text{mol L}^{-1} \) Substituindo os valores na fórmula: \[ A = 311 \, \text{L mol}^{-1} \text{cm}^{-1} \cdot 2,00 \, \text{cm} \cdot 0,00230 \, \text{mol L}^{-1} \] Calculando: \[ A = 311 \cdot 2,00 \cdot 0,00230 \] \[ A = 311 \cdot 0,0046 \] \[ A \approx 1,43 \] Portanto, a absorbância da solução é aproximadamente 1,43. A resposta correta é: 1,43.