Qual é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 100 g de água de 20°C para 80°C? A) 2500 J B) 4000 J C) 6000 J D) 2000 J

Para calcular a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa da água (em gramas), - \( c \) é a capacidade calorífica específica da água (aproximadamente \( 4,18 \, \text{J/g°C} \)), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Neste caso: - \( m = 100 \, \text{g} \) - \( c = 4,18 \, \text{J/g°C} \) - \( \Delta T = 80°C - 20°C = 60°C \) Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 100 \, \text{g} \cdot 4,18 \, \text{J/g°C} \cdot 60°C \] \[ Q = 100 \cdot 4,18 \cdot 60 \] \[ Q = 25080 \, \text{J} \] Parece que houve um erro na interpretação da pergunta, pois a quantidade de calor calculada não corresponde a nenhuma das alternativas. Vamos revisar as opções: A) 2500 J B) 4000 J C) 6000 J D) 2000 J Nenhuma das opções está correta com base no cálculo. Se precisar de mais ajuda, você pode criar uma nova pergunta.