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Considerando excitações do elétron que envolvam apenas esses níveis, o número máximo de linhas de emissão é: A) 21 B) 15 C) 10 D) 6 E) 5

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Estudando com Questões

há 2 anos

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teoria Quântica Antiga
5 pág.

teoria Quântica Antiga

UB

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há 2 anos

Para determinar o número máximo de linhas de emissão de um átomo, podemos usar a fórmula que calcula o número de transições possíveis entre os níveis de energia. Se temos \( n \) níveis de energia, o número máximo de linhas de emissão é dado pela fórmula: \[ \text{Número de linhas} = \frac{n(n-1)}{2} \] Isso porque cada linha de emissão corresponde a uma transição entre dois níveis de energia diferentes. No entanto, como a pergunta não especifica quantos níveis de energia estão envolvidos, não podemos calcular diretamente. Portanto, você precisa fornecer o número de níveis de energia para que eu possa ajudá-lo a encontrar a resposta correta. Se você não tem essa informação, você tem que criar uma nova pergunta.

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Em relação a esse espectro, são apresentadas as seguintes afirmativas: I. As seis linhas verticais representam radiação eletromagnética emitida pelos elétrons. II. A linha M corresponde à radiação eletromagnética mais energética da porção de espectro apresentada. III. A análise de espectros como esses está na base do desenvolvimento do modelo atômico de Thomson. IV. As seis linhas verticais representam diferentes subníveis do átomo de potássio. Analisando as afirmativas anteriores e considerando que a energia é inversamente proporcional ao comprimento de onda, é correto afirmar que são verdadeiras apenas as afirmativas:

A) I, II e III.
B) I e III.
C) I, III e IV.
D) I e II.
E) III e IV.

O modelo atômico de Bohr apresenta todas essas características, exceto

A) O átomo apresenta núcleo positivo.
B) Os átomos são indivisíveis.
C) A explicação de transições eletrônicas que apresenta é superior à de Rutherford.
D) O elétron, quando em seu nível, não ganha energia de forma espontânea.

Este fenômeno pode ser explicado considerando o modelo atômico proposto por

A) Thomson.
B) Dalton.
C) Lavoisier.
D) Bohr.
E) Linus Pauling.

Quais estão corretas? A. Apenas I. B. Apenas II. C. Apenas III. D. Apenas II e III. E. I, II e III.

A. Apenas I.
B. Apenas II.
C. Apenas III.
D. Apenas II e III.
E. I, II e III.

Esse fenômeno, em termos de elétrons e de níveis de energia, é melhor explicado na alternativa:

A) De acordo com o modelo de Bohr, a radiação é devida a elétrons de sódio, que saltam de uma camada mais externa para uma mais interna ao ganharem energia e a emitem de forma quantizada no comprimento de onda específico da cor amarela.
B) De acordo com o modelo de Rutherford, a radiação emitida é devida a elétrons de sódio, que são removidos do átomo quando um feixe incidente de partículas alfa atinge esse átomo.
C) De acordo com o modelo de Rutherford, a radiação emitida depende do núcleo do elemento e é devida ao ganho de energia de elétrons que saltam de uma camada mais externa para uma camada mais interna do átomo, com a absorção de energia.
D) De acordo com o modelo de Bohr, a radiação emitida é devida a elétrons do sódio que saltam de uma camada mais interna para uma mais externa, com a absorção de energia e, ao perderem essa energia, emitem radiação sob a forma de luz amarela.

De acordo com o exposto sobre a ação do luminol e com base nos conhecimentos sobre modelos atômicos, é correto afirmar que a luminescência está de acordo com a descrição do modelo atômico proposto por:

A) Dalton
B) Thomson
C) Pauling
D) Rutherford
E) Bohr

O brilho do sorvete é ocasionado por um fenômeno conhecido como

A) luminescência.
B) deliquescência.
C) fluorescência.
D) incandescência.

Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função

A) do recebimento de elétrons por diferentes elementos.
B) da perda de elétrons por diferentes elementos.
C) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
D) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos.

Um aluno encontrou um resumo sobre o modelo atômico elaborado por Bohr e o espectro de emissão atômico do hidrogênio contendo algumas afirmacoes. I. A emissão de um fóton de luz decorre da transição de um elétron de uma camada de maior energia para uma camada de menor energia. II. As transições das camadas 2, 3, 4, 5 e 6 para a camada 1 correspondem às transições de maior energia e se encontram na região do infravermelho do espectro. III. Se a transição 3 2 corresponde a uma emissão de cor vermelha, a transição 4 2 está associada a uma emissão violeta e a 5 2 está associada a uma emissão verde. Pode-se afirmar que está(ão) correta(s)

A) I, somente.
B) I e II, somente.
C) I e III, somente.
D) II e III, somente.

A) Indique, em cada caso, o elemento responsável pela cor observada. Vermelho-tijolo (ou alaranjado): Vermelho: Verde-amarelado: B) Utilizando um modelo atômico em que os elétrons estão em níveis quantizados de energia, explique como um átomo emite luz no teste de chama. (Deixe claro, em sua resposta, o motivo pelo qual átomos de elementos diferentes emitem luzes de cores diferentes.)

Considerando-se os postulados de N. Bohr, as explicações sobre os espectros atômicos e em relação à emissão de cor vermelha no teste de chama pelo cloreto de estrôncio, SrCl2(s), é correto afirmar:

A) A luz vermelha emitida pelo cloreto de estrôncio está relacionada à cor branca do sal que reúne todas as cores dos espectros atômicos.
B) Ao absorverem quanta de energia da chama, os elétrons do íon Sr2+ (g) retornam a um nível de energia mais interno.
C) Os elétrons do cátion Sr2+ (g), ao retornarem de um nível de energia mais externo para outro mais interno, emitem energia, sob forma de radiação eletromagnética.
D) A emissão de luz vermelha é propriedade dos cátions de metais alcalinoterrosos.
E) O número de raias espectrais diminui com o crescimento do número atômico dos elementos químicos porque, com o aumento da temperatura da chama, cresce o número de transições eletrônicas.

O aluno comentou corretamente que o modelo atômico mais adequado para explicar a emissão de cores de alguns elementos indicados na figura é o de

a) Rutherford-Böhr.
b) Dalton.
c) Proust.
d) Rutherford.
e) Thomson.

A respeito do modelo atômico de Bohr, assinale a alternativa correta.

A) Os átomos são, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por duas regiões distintas: uma com núcleo pequeno, positivo e denso e outra com elétrons se movimentando ao redor do núcleo.
B) Os elétrons que circundam o núcleo atômico possuem energia quantizada, podendo assumir quaisquer valores.
C) É considerado o modelo atômico vigente e o mais aceito pela comunidade científica.
D) Os saltos quânticos decorrentes da interação fóton-núcleo são previstos nesta teoria, explicando a emissão de cores quando certos íons metálicos são postos em uma chama (excitação térmica).
E) Os átomos são estruturas compostas por um núcleo pequeno e carregado positivamente, cercado por elétrons girando em órbitas circulares.

De acordo com a Teoria de Bohr, qual das seguintes transições no átomo de hidrogênio dará origem ao fóton menos energético?

A) n = 5 para n = 3
B) n = 6 para n = 1
C) n = 4 para n = 3
D) n = 6 para n = 5
E) n = 5 para n = 4

Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama ocorre pela

a) reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando gás cloro.
b) emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama.
c) produção de derivado amarelo, pela reação com o carboidrato.
d) reação do gás de cozinha com a água, formando gás hidrogênio.
e) excitação das moléculas de proteínas, com formação de luz amarela.

Na reação do luminol, está ocorrendo o fenômeno de
(A) fluorescência, quando espécies excitadas por absorção de uma radiação eletromagnética relaxam liberando luz.
(B) incandescência, um processo físico de emissão de luz que transforma energia elétrica em energia luminosa.
(C) quimiluminescência, uma reação química que ocorre com liberação de energia eletromagnética na forma de luz.
(D) fosforescência, em que átomos excitados pela radiação visível sofrem decaimento, emitindo fótons.
(E) fusão nuclear a frio, através de reação química de hidrólise com liberação de energia.

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