Para calcular o calor necessário para transformar uma amostra de gelo de -10°C para água a 15°C, precisamos considerar as seguintes etapas: 1. Aquecimento do gelo de -10°C a 0°C: - Usamos a fórmula \( Q_1 = m \cdot c_{gelo} \cdot \Delta T \), onde \( c_{gelo} \) é a capacidade térmica do gelo (aproximadamente 2,09 J/g°C) e \( \Delta T = 10°C \). 2. Fusão do gelo a água: - O calor de fusão do gelo é \( Q_2 = m \cdot L_f \), onde \( L_f \) é o calor de fusão do gelo (aproximadamente 334 J/g). 3. Aquecimento da água de 0°C a 15°C: - Usamos a fórmula \( Q_3 = m \cdot c_{agua} \cdot \Delta T \), onde \( c_{agua} \) é a capacidade térmica da água (aproximadamente 4,18 J/g°C) e \( \Delta T = 15°C \). Agora, vamos calcular cada parte: 1. Aquecimento do gelo: \[ Q_1 = 720g \cdot 2,09 \frac{J}{g°C} \cdot 10°C = 15048 J \] 2. Fusão do gelo: \[ Q_2 = 720g \cdot 334 \frac{J}{g} = 240480 J \] 3. Aquecimento da água: \[ Q_3 = 720g \cdot 4,18 \frac{J}{g°C} \cdot 15°C = 44976 J \] Agora, somamos todos os calores: \[ Q_{total} = Q_1 + Q_2 + Q_3 = 15048 J + 240480 J + 44976 J = 300504 J \] Convertendo para kJ: \[ Q_{total} = \frac{300504 J}{1000} = 300,504 kJ \] Portanto, a alternativa correta é a que mais se aproxima de 300,5 kJ, que é a opção C 40 300kJ.