Qual a quantidade de matéria de NH3 pode ser formada a partir de 3,0 mols de N2 e 6,0 mols de H2? R.: 4,0 mols de NH3.

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Para determinar a quantidade de matéria de NH₃ que pode ser formada a partir de 3,0 mols de N₂ e 6,0 mols de H₂, precisamos considerar a reação de formação do amoníaco: \[ N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) \] A partir da equação, vemos que 1 mol de N₂ reage com 3 mols de H₂ para produzir 2 mols de NH₃. 1. Verifique os reagentes: - Temos 3,0 mols de N₂. - Temos 6,0 mols de H₂. 2. Determine o limitante: - Para 3,0 mols de N₂, seriam necessários \( 3 \times 3 = 9 \) mols de H₂, mas temos apenas 6,0 mols de H₂. Portanto, o H₂ é o reagente limitante. 3. Calcule a quantidade de NH₃ formada: - A partir de 3 mols de H₂, podemos formar \( \frac{2}{3} \times 3 = 4 \) mols de NH₃. Portanto, a quantidade de NH₃ que pode ser formada é de 4,0 mols. A resposta está correta!

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Química

Qual a quantidade de matéria de NH3 pode ser formada a partir de 3,0 mols de N2 e 6,0 mols de H2? R.: 4,0 mols de NH3.

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1. Escreva a fórmula mínima que corresponde a cada uma das seguintes fórmulas moleculares: (a) Al2Br6; (b) C8H10; (c) C4H8O2; (d)P4O10; (e) C6H4Cl2; (f) B3N3H6; (g) C12H36.

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