Vamos analisar a questão passo a passo. 1. O elemento A possui 20 nêutrons e número de massa 50. O número de massa (A) é a soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons (N). Portanto, temos: \[ A = Z + N \implies 50 = Z + 20 \implies Z = 30 \] Isso significa que o elemento A tem 30 prótons. 2. O elemento B possui número de massa 40 e número atômico 10. O número atômico (Z) é o número de prótons, então o elemento B tem 10 prótons e, portanto, 10 elétrons (já que em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons). 3. O elemento C é isótono do elemento B, o que significa que C tem o mesmo número de nêutrons que B. O elemento B tem 10 prótons e, para ter um número de massa de 40, ele tem: \[ A = Z + N \implies 40 = 10 + N \implies N = 30 \] Portanto, o elemento B tem 30 nêutrons. 4. Como C é isótono de B, C também terá 30 nêutrons. Como C é isóbaro de A, isso significa que C tem o mesmo número de massa que A, que é 50. Portanto, temos: \[ A = Z + N \implies 50 = Z + 30 \implies Z = 20 \] Isso significa que o elemento C tem 20 prótons. 5. Como o elemento C é neutro, ele também terá 20 elétrons. Portanto, a resposta correta é: b) 20.