Na termodinâmica, a primeira lei pode ser expressa matematicamente como: AU = Q - W, onde AU representa a variação na energia interna entre o estado final e o estado inicial, Q é a quantidade de calor fornecido ao sistema e W é o trabalho realizado pelo sistema. Considere um sistema fechado no qual a variação de volume (AV) é igual a zero e o trabalho (AW) realizado pelo sistema também é igual a zero.
Respostas
Ed 
há 9 meses
Na situação descrita, onde a variação de volume (ΔV) é igual a zero e o trabalho (W) realizado pelo sistema também é zero, a primeira lei da termodinâmica se simplifica. Como W = 0, a equação AU = Q - W se torna: AU = Q - 0 Portanto, temos: AU = Q Isso significa que toda a quantidade de calor fornecida ao sistema (Q) resulta em uma variação na energia interna (ΔU) do sistema. Em um sistema fechado, se não há trabalho realizado e não há variação de volume, a energia interna do sistema muda apenas devido à transferência de calor.
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