Ed
há 9 meses
Vamos analisar cada uma das afirmativas: ( ) Se o conjunto de números quânticos n = 3, l = 1 e m = 0 descreve o comportamento do elétron de valência de um átomo X, no estado fundamental, então X é um calcogênio. É falsa (F). Os calcogênios estão na família 16 da tabela periódica e têm elétrons de valência na camada p, ou seja, l = 1 não é correto para um calcogênio, pois eles têm l = 0 (s) ou l = 1 (p) com mais de 4 elétrons na camada de valência. ( ) Um elemento Y que nas condições ambientes se encontra no estado líquido é formado por átomos representados por 35Y80. Y apresenta 7 elétrons na camada de valência. É verdadeira (V). O elemento que é líquido à temperatura ambiente e tem 7 elétrons na camada de valência é o bromo (Br), que tem o número atômico 35. ( ) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2; o número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M desse átomo é 6. É falsa (F). A configuração eletrônica dada corresponde ao elemento germânio (Ge), que tem 4 elétrons na camada de valência (3s2 3p2), e no nível M (n=3) existem 4 orbitais (3s e 3p) e não 6 orbitais vazios. ( ) Um cátion diatômico A2+ apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível; o número atômico do elemento A é igual a 18. É verdadeira (V). A configuração 3s2 3p6 corresponde ao gás nobre argônio (Ar), que tem número atômico 18. Agora, juntando as análises, temos a sequência: F, V, F, V. Portanto, a alternativa correta é: [D] F, V, F, V.
Já tem uma conta?
Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade
Mais perguntas desse material