Para determinar o pH da mistura descartada, precisamos entender que a solução de NaOH é uma base e o suco de limão é ácido. O pH da solução de NaOH é 10,3, o que indica que é uma solução básica, enquanto o pH do suco de limão é 3,6, indicando que é uma solução ácida. 1. Identificar as características das soluções: - Solução de NaOH (300 mL) com pH 10,3 (básica). - Suco de limão (325 mL) com pH 3,6 (ácido). 2. Neutralização: Quando misturamos uma base com um ácido, eles reagem entre si, e o pH da mistura resultante dependerá das concentrações relativas de ácido e base. 3. Cálculo do pH da mistura: Para simplificar, podemos considerar que a mistura resultará em um pH que estará entre os pH das duas soluções, mas como a quantidade de NaOH (300 mL) é um pouco menor que a do suco de limão (325 mL), é provável que o pH final seja mais ácido. 4. Analisando as alternativas: - (a) 3,0 - Muito ácido. - (b) 4,5 - Um pouco ácido, mas mais próximo da neutralidade. - (c) 6,0 - Neutro. - (d) 7,5 - Levemente básico. - (e) 9,0 - Básico. Dado que temos mais volume de suco de limão (ácido) do que de NaOH (base), o pH da mistura deve ser ácido. Portanto, a opção mais plausível, considerando a neutralização parcial, é: (b) 4,5.