nao sei se te ajuda, mas veja isso! http://www.mundoeducacao.com/quimica/distribuicao-eletronica-tabela-periodica.htm
:)
Através da distribuição eletrônica podemos determinar a localização do elemento na tabela periódica. O número de camadas que o átomo possuir é igual ao número do período em que ele se localiza.
Se a distribuição eletrônica terminar (subnível mais energético) em s ou p, o átomo pertence a Família A (Representativos). E seu número de elétrons na camada de valência (camada mais externa/maior nível) é igual ao número da família.
Ex: 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
O sódio possui 3 camadas = 3º período. Seu subnível mais energético é o s = Família A. Possui 1 elétron na camada de valência = Família IIIA ou 13.
Se a distribuição eletrônica terminar (subnível mais energético) em d ou f, o átomo pertence a Família B (Transiçao). A localização na família ou grupo não é feita utilizando o número de elétrons da camada de valência, mas sim o número de elétrons existentes no seu subnível mais energético (d). Tomando por base a distribuição eletrônica, pela regra, temos a seguinte relação:
Ex: 21Sc - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
O escândio possui 4 camadas = 4º período. Seu subnível mais energético é o d = Família B. Como contém 1 elétron (d1), está situado na Família IIIB ou 3.
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