Para identificar uma reação de oxidação, precisamos entender que a oxidação envolve a perda de elétrons por uma substância, geralmente acompanhada pela adição de oxigênio ou pela remoção de hidrogênio. Vamos analisar as opções: a) 2H₂ + O₂ → 2H₂O - Nesta reação, o hidrogênio (H₂) está se combinando com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O). O hidrogênio está sendo oxidado, pois está perdendo elétrons. b) FeO + C → Fe + CO - Aqui, o carbono (C) está reduzindo o óxido de ferro (FeO) a ferro (Fe), enquanto o carbono é oxidado a monóxido de carbono (CO). Esta é uma reação de redução e oxidação, mas não é uma reação de oxidação isolada. c) 2Na + Cl₂ → 2NaCl - O sódio (Na) está sendo oxidado ao perder elétrons e o cloro (Cl₂) está sendo reduzido ao ganhar elétrons. Esta é uma reação de oxidação e redução. d) CaCO₃ → CaO + CO₂ - Esta reação envolve a decomposição do carbonato de cálcio, mas não é uma reação de oxidação. Analisando as opções, a que representa uma reação de oxidação é a) 2H₂ + O₂ → 2H₂O, pois o hidrogênio está sendo oxidado ao se combinar com o oxigênio.