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Submetida a uma descarga elétrica, uma mistura de azida de sódio (NaN3) e óxido de ferro (III) (Fe2O3) reage rapidamente produzindo óxido de sódio, nitrogênio gasoso e ferro metálico. Na reação entre azida de sódio e óxido de ferro (III) misturados em proporções estequiométricas, o número de mols de N2 formado para cada mol de Fe2O3 é:
Assinale a alternativa correta.
a) 9.
b) 3.
c) 1.
d) 6.
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Praticando Para o Saber

há 7 meses

Respostas

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há 7 meses

Para resolver essa questão, precisamos entender a reação entre a azida de sódio (NaN3) e o óxido de ferro (III) (Fe2O3). A reação pode ser representada da seguinte forma: \[ 3 \text{NaN}_3 + \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow 3 \text{Na}_2\text{O} + 3 \text{N}_2 + 2 \text{Fe} \] Agora, vamos analisar a estequiometria da reação: - Para cada 1 mol de Fe2O3, são necessários 3 mols de NaN3. - A reação produz 3 mols de N2. Portanto, para cada mol de Fe2O3, são formados 3 mols de N2. Assim, a alternativa correta é: b) 3.

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