Vamos analisar cada alternativa: a) A entalpia de formação do óxido de mercúrio (II) é –90 kJ/mol. Não podemos afirmar isso sem ver o gráfico mencionado, mas geralmente a entalpia de formação é definida a partir de elementos em seu estado padrão, então essa informação pode não ser correta. b) As entalpias de Hg(l) e de O2(g) são diferentes de zero na formação de 1,0 mol de HgO(s). Isso é falso, pois as entalpias de formação são consideradas a partir dos elementos em seus estados padrão, e para a formação de HgO(s), as entalpias de Hg(l) e O2(g) são consideradas como zero. c) A diferença de entalpia dos produtos e do reagente na decomposição do óxido de mercúrio (II) é igual à entalpia de formação dessa substância. Isso é falso, pois a diferença de entalpia entre produtos e reagentes na decomposição não é igual à entalpia de formação, mas sim à variação de entalpia da reação. d) A quantidade de energia absorvida na decomposição do óxido de mercúrio (II) é diferente da quantidade de energia liberada na formação desse óxido. Isso é verdadeiro, pois a decomposição é um processo endotérmico (absorve energia) e a formação é um processo exotérmico (libera energia). e) A mudança nos estados físicos de produtos e de reagentes em uma reação química não altera o valor da variação de entalpia da reação. Isso é falso, pois a variação de entalpia pode ser afetada pela mudança de estado físico, já que diferentes estados têm diferentes entalpias. Com base nas análises, a alternativa correta é: d) A quantidade de energia absorvida na decomposição do óxido de mercúrio (II) é diferente da quantidade de energia liberada na formação desse óxido.