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Além do isótopo natural citado no texto, o elemento lítio possui mais um isótopo natural, cuja abundância é de 92,5 % do total. Considerando a massa atômica relativa do elemento lítio 6,94, é correto afirmar que o número de massa desse isótopo mais abundante é igual a
a) 9.
b) 5.
c) 7.
d) 6.
e) 3.

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3000 exercícios de química -283-285

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Ed

há 8 meses

Para resolver essa questão, precisamos entender a relação entre a massa atômica relativa do lítio e os isótopos que ele possui. O lítio possui dois isótopos naturais: 1. Lítio-6 (com número de massa 6) 2. Lítio-7 (com número de massa 7) A massa atômica relativa do lítio é dada como 6,94, o que indica que a maior parte do lítio encontrado na natureza é composta pelo isótopo Lítio-7, que tem uma abundância de 92,5%. Dado isso, o número de massa do isótopo mais abundante do lítio é 7. Portanto, a alternativa correta é: c) 7.

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No jornal O Estado de São Paulo, de 30 de dezembro de 2013, foi publicada uma reportagem sobre a cirurgia na perna esquerda do lutador de MMA Anderson Silva, fraturada no UFC 168 ´´[...]. Na cirurgia foi colocada uma haste de titânio dentro do canal do osso, de 11,5 milímetros de diâmetro. "Ela se adapta muito bem à biologia humana. Não vemos casos de rejeição. Pode ser removida, claro, mas é possível ficar pelo resto da vida […]”.
Considere que a haste colocada na perna do Anderson Silva possuísse uma massa de 143,58g. Dado: Considere que a haste seja apenas constituída pelo elemento titânio. Ti = 47,86u. Constante de Avogadro: 6.1023 entidades. Quantos átomos de titânio existem aproximadamente nessa haste?
a) 1,81023
b) 1,81024
c) 3,01023
d) 0,51023

O selênio (Se) é um micronutriente que tem sido associado à redução de risco de alguns tipos de câncer. No entanto, o excesso desse mineral pode causar selenose. A figura apresenta um dos alimentos mais ricos em selênio e o teor de Se encontrado na análise de uma amostra oriunda da região Amazônica.
Um homem adulto ingeriu 7,2 × 1017 átomos de selênio, ao consumir castanhas-do-brasil com as características indicadas na figura. Dado que a constante de Avogadro é 6,0 × 1023 mol–1 e 1μg = 10–6g, é correto afirmar que o número de castanhas-do-brasil consumidas por esse adulto foi
a) 2.
b) 1.
c) 5.
d) 3.
e) 4.

Em 2013, o comércio internacional de minério de ferro foi de 1,23 bilhão de toneladas, dado que ilustra claramente o fenômeno da globalização. Nesse cenário, o Brasil ocupa posição de destaque porque possui a segunda maior reserva do planeta, em termos de ferro contido no minério. Os dois principais minérios encontrados no Brasil são a hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4). O ferro também é comumente encontrado na siderita (FeCO3).
Se, em determinado ano, o Brasil exportou 300 milhões de toneladas de minério de ferro, sendo 60% de hematita e 40% de magnetita, então a massa de ferro, em milhões de toneladas, contida no minério de ferro exportado foi
a) superior a 215.
b) inferior a 205.
c) superior 205 e inferior a 210.
d) superior a 210 e inferior a 215.

Considere as fórmulas estruturais e suas respectivas constantes de basicidades de quatro aminas cíclicas fornecidas abaixo.
A piperidina está presente em veneno da formiga-lava-pé e no agente químico principal da pimenta preta. Em uma determinada amostra de piperidina contém 2,64 1022 átomos de hidrogênio. Dados: C: 12g/mol, H: 1g/mol; N: 14g/mol. Número de Avogadro: 6 1023 entidades. A massa dessa amostra é:
a) 695 mg.
b) 340 mg.
c) 374 mg.
d) 589 mg.

Leia as informações sobre o nióbio.
O nióbio está presente nas jazidas de São Gabriel da Cachoeira, AM, como elemento constituinte do mineral pirocloro, cuja fórmula porcentual é Na9,75% Ca5,66% Nb52,51% H0,21% O30,52% F1,34%. Considerando que não haja perdas, é correto afirmar que a massa de pirocloro necessária para obter 1,0 t da liga FeNb STD é, em t, aproximadamente,
a) 1,85.
b) 1,26.
c) 0,66.
d) 0,52.
e) 0,33.

Considere o acetileno, C2H2, um gás extremamente inflamável, empregado em maçaricos oxi-acetileno, que os funileiros utilizam para corte e solda de metais. Esse gás pode ser obtido pela reação de carbeto de cálcio com água, de acordo com a equação: CaC2 (s) + 2 H2O (l) C2H2 (g) + Ca(OH)2 (s)
Considerando que a reação tenha um rendimento de 80%, a massa de acetileno formada pela transformação de 12,8 kg de carbeto de cálcio é, em kg, igual a
a) 0,26.
b) 0,52.
c) 0,42.
d) 4,16.
e) 5,20.

Considerando que a constante de Avogadro vale 6 1023 mol–1, o número de moléculas de liotironina que entra no organismo de uma pessoa que ingere um comprimido contendo 10 microgramas desse hormônio é próximo de
a) 3 1017.
b) 9 1015.
c) 9 1030.
d) 3 1014.
e) 9 1023.