Para calcular a massa atômica do oxigênio levando em conta a ocorrência natural dos seus isótopos, usamos a seguinte fórmula: Massa atômica = (massa do isótopo 16 × fração) + (massa do isótopo 17 × fração) + (massa do isótopo 18 × fração) Considerando os dados: - Oxigênio-16: 16 u (99% de ocorrência) - Oxigênio-17: 17 u (0,60% de ocorrência) - Oxigênio-18: 18 u (0,40% de ocorrência) Agora, vamos calcular: Massa atômica = (16 × 0,99) + (17 × 0,006) + (18 × 0,004) Calculando cada parte: - Para o oxigênio-16: 16 × 0,99 = 15,84 - Para o oxigênio-17: 17 × 0,006 = 0,102 - Para o oxigênio-18: 18 × 0,004 = 0,072 Agora somamos tudo: Massa atômica = 15,84 + 0,102 + 0,072 = 15,994 A massa atômica do oxigênio, considerando as opções apresentadas, é mais próxima de 15,942. Portanto, a alternativa correta é: b) 15,942.