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O experimento realizado no laboratório virtual sobre a pilha de Daniell consistia em uma barra de Zn imersa em uma solução de ZnSO4 e uma barra de cobre imersa em uma solução de CuSO4. O funcionamento da célula baseia-se no princípio de que a oxidação de Zn a Zn 2+ e a redução de Cu2+ a Cu podem ser realizadas simultaneamente, desde que sejam realizadas em recipientes separados. A transferência de elétrons é feita através de um fio condutor externo. As barras de Zn e Cu são os eletrodos e são conectadas por um fio. Um voltímetro pode ser inserido no circuito para medir a diferença de potencial entre os dois eletrodos. Podemos pensar em uma célula galvânica como duas meias células, uma que corresponde à meia reação de oxidação e a outra à meia reação de redução. Uma meia célula é um eletrodo imerso em uma solução de seus íons.
Com relação ao experimento virtual sobre a Pilha de Daniell, analise as afirmativas a seguir:
I- À medida que o Zn se oxida no ânodo, os elétrons ficam livres e fluem através do circuito externo para o cátodo, no qual são consumidos à medida que o Cu 2+ é reduzido.
II- Com a operação da célula, conforme o Zn oxida, o eletrodo de Zn0 perde massa e a concentração de [Zn2+] em solução aumenta.
III- As reações que ocorrem nos eletrodos, ou reações de meia célula são: Ânodo: (eletrodo de Zn) Zn0(s) → Zn2+(aq)+2e Cátodo: (eletrodo de Cu) Cu2+(aq)+2e- → Cu0(s)
IV- Uma célula galvânica ou pilha galvânica são baseadas em processos eletroquímicos nos quais uma corrente elétrica é produzida a partir de uma reação redox não espontânea.
A As afirmativas I e III estão corretas.
B As afirmativas II e III estão corretas.
C As afirmativas I, II e IV estão corretas.
D As afirmativas I, II e III estão corretas.
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há 6 meses

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há 6 meses

Avaliação II - Individual Quimica analitica
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Avaliação II - Individual Quimica analitica

UNIASSELVI

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há 6 meses

Vamos analisar cada afirmativa: I- À medida que o Zn se oxida no ânodo, os elétrons ficam livres e fluem através do circuito externo para o cátodo, no qual são consumidos à medida que o Cu²⁺ é reduzido. Verdadeira, essa descrição está correta e reflete o funcionamento da pilha de Daniell. II- Com a operação da célula, conforme o Zn oxida, o eletrodo de Zn⁰ perde massa e a concentração de [Zn²⁺] em solução aumenta. Verdadeira, isso também está correto, pois a oxidação do Zn resulta na perda de massa do eletrodo e no aumento da concentração de íons Zn²⁺ na solução. III- As reações que ocorrem nos eletrodos, ou reações de meia célula são: Ânodo: (eletrodo de Zn) Zn⁰(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻; Cátodo: (eletrodo de Cu) Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu⁰(s). Verdadeira, essa é a representação correta das reações que ocorrem nos eletrodos da pilha de Daniell. IV- Uma célula galvânica ou pilha galvânica são baseadas em processos eletroquímicos nos quais uma corrente elétrica é produzida a partir de uma reação redox não espontânea. Falsa, pois as células galvânicas são baseadas em reações redox espontâneas que geram corrente elétrica. Com base nas análises, as afirmativas I, II e III estão corretas. Portanto, a alternativa correta é: D) As afirmativas I, II e III estão corretas.

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A Equação de Henderson-Hassdelbalch relaciona matematicamente o pH de uma solução-tampão, o logaritmo negativo da constante de acidez - representado por pKa - e as concentrações da forma ácida e da sua base conjugada. Tendo a equação de Henderson-Hassdelbalch como referência e utilizando as equações do anexo para resolução da questão, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
pKa = -log (Ka)
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+] de 1,75 x 10-5 mol/L é 4,76.
( ) O pH de uma solução 0,085 mol L-1 de ácido nitroso (Ka = 4,5x10-4 ) e nitrito de potássio 0,10 mol L é 3,42.
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+ ] 6,5 x 10-10 mol/L é de 6,5.
( ) A razão entre as concentrações molares de íons benzoato e ácido benzóico necessária para tamponar uma solução em pH = 3,5 é 0,161. O pKa do ácido benzóico é 4,19.
A F - F - F - V.
B V - V - F - V.
C F - V - V - V.
D V - F - V - F.

Constante de ionização (Ki) é uma grandeza matemática utilizada para referir-se a um equilíbrio iônico (apresenta cátion e ânion), obtido a partir de uma dissociação ou ionização. Independentemente do equilíbrio iônico de ionização (quando um ácido é dissolvido em água) ou do equilíbrio iônico de dissociação (quando uma base é dissolvida em água), a grandeza utilizada para representá-los é a constante de ionização (Ki). No entanto, a sigla Kb (constante de dissociação da base) ou a Ka (constante de ionização do acido) também podem ser utilizadas de forma específica para representar esses casos. A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força relativa dos ácidos.
De acordo com a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O ácido mais forte é o C6H5COOH.
( ) O ácido mais fraco é o H2S.
( ) O ácido mais forte é aquele que possui a maior constante de ionização.
( ) O ácido mais forte é aquele que possui a menor constante de ionização.
A V - V - V - F.
B F - F - F - V.
C V - F - F - F.
D F - V - V - V.

A água é uma substância anfótera, ou seja, em determinadas situações, ela comporta-se como ácido e, em outras, como base. As concentrações de íons hidrogênio e hidroxila em solução levaram a construção de uma escala, chamada de escala de pH, na qual podemos facilmente constatar se uma solução é ácida ou básica em função do seu valor de pH. Para isso, é utilizado como referência o comportamento de dissociação da água, uma substância neutra. A água, ao se dissociar, gera um íon de hidrogênio (que rapidamente é absorvido por uma molécula de água vizinha, formando o íon hidrônio, H3O+) e uma hidroxila (OH-). No equilíbrio, essa reação apresenta um valor constante, por ser muito especial, recebe o nome de constante do produto iônico da água, Kw.
Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Na água pura, as concentrações dos íons hidrônio e hidroxila são iguais e apresentam valor experimental igual a 1,0x10 -7.
( ) O valor da concentração dos íons hidrônio e hidroxila de 1x10-7 são válidos se as concentrações são dadas em mol por litro e a temperatura do sistema é fixa em 25 ºC.
( ) A equação que representa corretamente o produto iônico da água (Kw) a 25 °C é [H3O+][OH-] = 1,0x10 -7.
( ) O pH para a água pura é pH= - log [H3O+] = log (1,00 x 10-7) = 7.
A V - V - F - V
B F - V - V - V.
C F - F - F - V.
D V - F - F - F.

Os indicadores ácido-base são substâncias que têm a propriedade de mudar de cor. Essa mudança de cor indica o caráter ácido ou básico da solução. Algumas moléculas de corantes orgânicos (naturais ou sintéticos) apresentam a característica de mudar de cor em função da concentração de H3O+ em solução. Então, adicioná-las numa solução possibilita uma forma muito simples de identificar seu valor de pH, basta observar a mudança de cor da solução.
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para determinar o pH do sangue e do suco gástrico, assinale a alternativa CORRETA que apresenta, respectivamente, as suas cores:
A Roxa e vermelha.
B Roxa e amarela.
C Rosa e roxa.
D Vermelha e azul.

Em 1900, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma “proteção contra mudanças abruptas na acidez e alcalinidade”. Essa resistência à mudança na concentração hidrogeniônica livre de uma solução foi então descrita por estes pesquisadores como “ação tamponante” (do inglês buffering). Seguindo essa constatação, em 1904, Fels mostrou que o uso de misturas de ácidos fracos com seus sais (ou de bases fracas com seus sais) permitia a obtenção de soluções cuja acidez (ou basicidade) não era alterada pela presença de traços de impurezas ácidas ou básicas na água ou nos sais utilizados na sua preparação, em decorrência de dificuldades experimentais, tais como a ausência de reagentes e de água com elevado grau de pureza.
Diante desse contexto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Uma solução-tampão de pH alcalino ou básico deve conter uma base fraca e um sal com o mesmo cátion dessa base para, assim, evitar a variação do pH.
( ) Uma solução-tampão ácida é originada da mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (um sal solúvel). Devido à alta concentração de íons hidrônio dissolvidos, essa solução sempre irá apresentar um pH menor que 7.
( ) Uma solução-tampão de pH ácido deve conter uma base fraca e um sal insolúvel com o mesmo cátion do ácido para, assim, evitar a variação do pH.
( ) A solução-tampão absorve o excesso de íons de hidrogênio e hidroxila adicionados no meio reacional, e dessa forma, controla o valor de pH da solução.
A V - V - F - V.
B F - V - F - V.
C V - F - V - F.
D F - F - V - V.

Na teoria de Brönsted-Lowry, os ácidos são definidos como doadores de prótons; enquanto as bases são definidas como receptores de prótons. Na teoria de Arrhenius, as bases são substâncias químicas que apresentam em sua fórmula molecular, ao menos, um íon hidroxila; já os ácidos de Arrhenius são substâncias químicas que apresentam em sua fórmula molecular, ao menos, um átomo de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta uma base de Brønsted-Lowry:
A KOH.
B NH3.
C NaOH.
D Ca(OH)2.

Frequentemente é necessário preparar soluções que sejam capazes de manter e regular o pH dentro de certos limites, essas soluções são conhecidas como tampão, que possuem a capacidade de evitar variações bruscas de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base. No experimento virtual relativo ao preparo e às propriedades de solução-tampão, foi preparada uma solução-tampão de ácido acético/acetato de sódio, sendo verificada suas propriedades de tampão em diferentes condições experimentais.
Com relação ao preparo e às propriedades da solução-tampão, analise as afirmativas a seguir:
I- O tampão acetato pode ser preparado pela mistura em solução de acetato de sódio anidro (CH3COONa) e ácido acético (CH3COOH), sendo que o sal deve apresentar o mesmo ânion do ácido utilizado.
II- A eficiência de um tampão é definida como a resistência à variação de pH, quando a ele é adicionado um ácido forte ou uma base forte.
III- Após a realização do experimento, pode-se concluir que as variações de pH ocorridas nas soluções tamponadas são iguais às variações ocorridas nas soluções não tamponadas.
IV- A solução-tampão preparada foi formada por um ácido fraco (ácido acético) e o sal solúvel (acetato de sódio). Devido ao ácido, essa solução sempre tem um pH menor que 7.
A As afirmativas III e IV estão corretas.
B As afirmativas I, III e IV estão corretas.
C As afirmativas I, II e IV estão corretas.
D As afirmativas I e II estão corretas.

A Equação de Henderson-Hassdelbalch relaciona matematicamente o pH de uma solução-tampão, o logaritmo negativo da constante de acidez - representado por pKa - e as concentrações da forma ácida e da sua base conjugada. Tendo a equação de Henderson-Hassdelbalch como referência e utilizando as equações do anexo para resolução da questão, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+] de 1,75 x 10-5 mol/L é 4,76.
( ) O pH de uma solução 0,085 mol L-1 de ácido nitroso (Ka = 4,5x10-4 ) e nitrito de potássio 0,10 mol L é 3,42.
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+ ] 6,5 x 10-10 mol/L é de 6,5.
( ) A razão entre as concentrações molares de íons benzoato e ácido benzóico necessária para tamponar uma solução em pH = 3,5 é 0,161. O pKa do ácido benzóico é 4,19.
A F - F - F - V.
B V - V - F - V.
C F - V - V - V.
D V - F - V - F.

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