Grátis: A alimentação de um processo de produção de amônia contém 24,75% de nitrogênio, 74,25% de hidrogênio e o restante de inertes. Essa alimentação é co... – Questões Respondidas

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A alimentação de um processo de produção de amônia contém 24,75% de nitrogênio, 74,25% de hidrogênio e o restante de inertes. Essa alimentação é combinada com uma corrente de reciclo com as mesmas espécies e então alimentada ao reator, no qual atinge-se uma conversão de 25% de nitrogênio em cada passo.
Calcule: a) a conversão global do nitrogênio (92,8%) b) a razão entre a vazão de alimentação do sistema/ vazão de alimentação do reator (0,246 kg.mol alimentação do sistema/ kg.mol alimentação do reator).

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Na produção de etileno (C2H4), a partir da desidrogenação do etano (C2H6), 100 kg.mol/h de uma corrente contendo 85% de C2H6 e 15% de inertes alimentam um reator. Sabendo-se que a composição molar na saída é de: C2H6: 30,3%, C2H4: 28,6%, H2 : 26,8%, CH4 : 3,6% e inertes: 10,7%. E considerando que as seguintes reações químicas ocorrem no reator: C2H6 →C2H4 + H2 (reação de desidrogenação – desejada) C2H6 + H2 →2 CH4 (reação secundária de formação do metano – indesejada).
Calcule: a) a vazão de saída do reator (140,2 kg.mol/h) b) a conversão do etano (50%) c) o rendimento do etileno baseado na alimentação (47,2%) d) a vazão molar de C2H6 consumida no processo (42,5 kg.mol/h) e) o rendimento do etileno baseado no consumo de reagente limitante (0,94 kg.mol/h C2H4 / kg.mol/h C2H6) f) a seletividade do etileno em relação ao metano (CH4) (7,94 kg.mol/h C2H4 / kg.mol CH4).

NH3 reage com excesso de O2, de acordo com a reação: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O. A conversão por passe é de 70%.
Baseado no fluxograma abaixo, calcule: a) A vazão de NO na saída do separador (100 kg.mol/h) b) A vazão do reciclo de NH3. (42,9 kg.mol/h).

Etano reage com oxigênio para formar dióxido de carbono e água, conforme reação: C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O. Sabe-se que 100 g.mol/h de etano e 100 g.mol/h de O2 são alimentados em um forno.
Determine: a) a razão estequiométrica entre o oxigênio e o etano (3,5) b) o reagente limitante (oxigênio) c) a porcentagem em excesso do outro reagente (250%).

A reação entre etileno e ácido bromídrico para formar etil-bromato acontece num reator contínuo. A reação do processo é dada por: C2H4 + HBr → C2H5Br. A composição molar da corrente de saída do reator é de 50% C2H5Br e 33,3% HBr.
Determine: a) o reagente limitante. Dica: Adote uma base de cálculo! (o reagente limitante é C2H4) a) a fração de conversão do reagente limitante (75%) b) a porcentagem em excesso do outro (24,9%).

Um gás contém (em massa) 5% de C3H8, 5% de C4H10, 16% de O2, 38% de N2 e o restante de água (Massas Atômicas: C = 12; O = 16; H = 1; N = 14).
Calcule: a) a composição molar deste gás (2,8% C3H8; 2,1% C4H10; 12,3% O2; 33,4% N2; 49,3% H2O) b) a composição molar do gás em base seca (5,5% C3H8; 4,2% C4H10; 24,3% O2; 66,0% N2).

Propano (C3H8) é queimado com ar em um reator. A reação do processo é: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O.
Assuma que: • a vazão de ar na entrada do reator é igual ao ar teórico; • não ocorre formação de monóxido de carbono; • a conversão global do propano é de 100%. • a composição molar do ar é 79% N2 e 21% O2. Calcule a composição molar da saída do reator.