Para resolver essa questão, precisamos entender como a ordem da reação e a variação da concentração dos reagentes afetam a velocidade da reação. A velocidade de uma reação de ordem global igual a 3 pode ser expressa pela equação: \[ v = k [A]^3 \] onde \( [A] \) é a concentração do reagente que estamos dobrando. Se a velocidade aumenta 4 vezes ao dobrar a concentração de um dos reagentes, isso indica que a relação entre a concentração e a velocidade é cúbica. Vamos analisar as alternativas: (A) 2NO + Br2 → 2NOBr - Aqui, a ordem em relação ao NO seria 2 e em relação ao Br2 seria 1, totalizando 3. Essa reação poderia se encaixar. (B) N2 + 3H2 → 2NH3 - A ordem total não é 3, pois não temos informações sobre a ordem de cada reagente. (C) 2N2O5 → 4NO + O2 - A ordem total não é clara, mas não parece se encaixar na descrição. (D) CO2 + H2O + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O - A ordem total não é 3, pois não temos informações sobre a ordem de cada reagente. (E) 3O2 → 2O3 - A ordem total não é 3, pois não temos informações sobre a ordem de cada reagente. A única alternativa que se encaixa na descrição dada, onde a velocidade da reação aumenta 4 vezes ao dobrar a concentração de um dos reagentes e que tem uma ordem total de 3, é a alternativa (A) 2NO + Br2 → 2NOBr. Portanto, a resposta correta é: (A) 2NO + Br2 → 2NOBr.