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Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
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O modelo atômico de Rutherford, proposto em 1911, trouxe uma nova visão sobre a estrutura do átomo. Ele sugeriu que o átomo é composto por um núcleo pequeno e denso, que contém a maior parte da massa do átomo e é carregado positivamente, cercado por elétrons que orbitam ao seu redor. Analisando as alternativas: a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva - Esta descrição se refere ao modelo de Thomson, não ao de Rutherford. b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons - Não é uma descrição precisa do modelo de Rutherford. c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron - Incorreto, pois o núcleo tem uma massa muito maior que a do elétron. d) uma região central com carga negativa chamada núcleo - Incorreto, pois o núcleo é positivo. e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons - Esta é a descrição correta do modelo de Rutherford. Portanto, a alternativa correta é: e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

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A construção de um modelo atômico tem como finalidade dar suporte ao entendimento de certos fenômenos e experimentos, por esta razão, cada modelo atômico existente, surgiu para explicar um fato novo, por este motivo não podemos dizer que um modelo é certo ou errado, podemos apenas dizer que determinado modelo é capaz ou não de explicar certo fenômeno.
As alternativas indicam um determinado fenômeno que pode ser satisfatoriamente explicado por um certo modelo, EXCETO:
a) A emissão de raios catódicos em uma ampola - Modelo de Thomsom.
b) A formação de espectros descontínuos pelos átomos - Modelo de Bohr.
c) A atração de corpos atritados - Modelo de Dalton.
d) O funcionamento de um televisor convencional - Modelo de Thomsom.

Um importante cientista na evolução do conhecimento químico foi John Dalton (1766-1844). Com base nos trabalhos de Lavoisier, de Proust (1754-1826) e de outros cientistas da época, Dalton resgatou os conceitos acerca da indivisibilidade do átomo introduzidos por Demócrito e Leucipo, filósofos gregos que tiveram suas ideias rejeitadas por Platão e Aristóteles, influentes filósofos na época (400 a.C.). A teoria atômica, como ficou conhecido o conjunto de proposições de Dalton para explicar as leis da Química na época aceitas, foi importante para o desenvolvimento dos conceitos químicos.
A esse respeito, julgue os itens abaixo, certo ou errado.
( ) O modelo atômico de Dalton não é suficiente para explicar a estequiometria das reações químicas.
( ) De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmo elemento apresentam as mesmas propriedades químicas.
( ) A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamente válida até hoje.
( ) De acordo com Dalton, átomos não podem ser criados ou destruídos no curso de reações químicas ordinárias.

Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:
A associação modelo/cientista correta é:
Modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons ao redor no núcleo.
Modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
Modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.
a) I-Bohr, II-Dalton, III-Rutherford
b) I-Dalton, II-Rutherford, III-Bohr
c) I-Rutherford, II-Dalton, III-Bohr
d) I-Rutherford, II-Bohr, III-Dalton
e) I-Dalton, II-Bohr, III-Rutherford

Durante o reveillon, é comum as pessoas ficarem maravilhadas com os efeitos pirotécnicos realizados em varias cidades, principalmente quanto à coloração dos fogos que encantam pela sua diversidade de cores.
Em relação à explicação da técnica pirotécnica usada para colorir os fogos de artifício, é CORRETO afirmar que:
a) A coloração vem de pigmentos colocados no interior da pólvora e durante a explosão eles são pulverizados no ar dando o aspecto colorido.
b) Durante a explosão alguns elementos presentes nos sais colocados na pólvora absorvem energia e emitem luz visível em determinados comprimentos de onda.
c) A coloração depende do tipo de pólvora usada na confecção dos fogos, já que a sua composição corresponde a enxofre, salitre do Chile e carvão.
d) Durante a explosão o processo libera energia que queima os pigmentos presentes na pólvora e devido a sua queima há liberação de determinadas cores.

As investigações realizadas pelos cientistas ao longo da história introduziram a concepção do átomo como uma estrutura divisível, levando à proposição de diferentes modelos que descrevem a estrutura atômica.
O modelo que abordou essa ideia pela primeira vez foi o de
A) Bohr
B) Dalton
C) Thomson
D) Rutherford

De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia.
Qual das afirmacoes abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr?
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia.
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.
d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.

Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é: a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia. b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa. c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo. d) O elétron, no átomo, apresenta determinados valores de energia. e) O número quântico principal está associado à energia do elétron.

O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:
A) O átomo é indivisível.
B) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
C) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
D) O átomo é maciço e poderia ser associado a um 'pudim de passas'.

Julgue os itens:
( ) O modelo atômico de J. J. Thomson foi rejeitado depois que se comprovou, experimentalmente, a existência dos núcleos dos átomos.
( ) Os experimentos de Rutherford estabelecem que os elétrons são partículas constituintes de todos os átomos.
( ) De acordo com o modelo atômico, proposto por Niels Bohr, os elétrons podem ocupar órbitas, de quaisquer raios, ao redor do núcleo.
( ) O modelo atômico de Dalton incluiu a noção de eletrosfera.
( ) A descoberta do elétron, no final do século XIX, confirmou a ideia de Dalton, a respeito da indivisibilidade do átomo.
( ) A teoria atômica de Dalton explicou a lei da conservação das massas de Lavoisier.

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