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Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a característica de atrair cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, sendo doador nas reações químicas, e tem geralmente carga elétrica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos afirmar que, no cátodo de uma célula de eletrólise:
1. ocorre a produção de corrente elétrica.
2. ocorre o desprendimento de gás hidrogênio.
3. ocorre uma corrosão química.
4. ocorre uma semirreação de redução.
5. ocorre a deposição de metais.

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No cátodo de uma célula de eletrólise, podemos afirmar que: 4. ocorre uma semirreação de redução. Isso porque, no cátodo, os cátions (carga positiva) são reduzidos, ou seja, ganham elétrons. As outras opções não são corretas em relação ao que ocorre especificamente no cátodo durante a eletrólise.

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Craque Neto

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As pesquisas sobre eletroquímica oportunizam avaliar o processo de transformação de energia elétrica em energia química através de reações químicas A corrente elétrica produzida a partir destas pode ser observada nas pilhas e baterias usadas em nosso dia a dia.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o processo eletroquímico ocorre:
1. nas células eletrolíticas.
2. na pilha galvânica.
3. nos capacitores de carga.
4. no vaso de pressão.
5. na célula voltaica.

Um bom volume da energia que consumimos em nossas atividades diárias é proveniente da queima de materiais classificados como combustíveis. Sabemos que esses combustíveis podem ter origem orgânica ou fóssil.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa que representa os combustíveis que são provenientes da destilação do petróleo:
1. carvão e propanol.
2. carvão e madeira.
3. gasolina e álcool etílico.
4. gasolina e gás de cozinha.
5. álcool etílico e gás GLP.

Pode ser entendido como uma etapa do metabolismo na qual há liberação de energia para o corpo. Esse processo ocorre no ato da quebra das moléculas de maior complexidade, afim de gerar moléculas mais simples. Seu processo principal é a digestão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos afirmar que o conceito apresentado descreve a função metabólica denominada:
1. catabolismo.
2. aerobismo.
3. anaerobismo.
4. anabolismo.
5. metabolismo.

A partir dos estudos relacionados aos princípios da eletroquímica, as reações químicas ocorridas em eletrodos promovem a condução eletrolítica na qual uma espécie iônica tem a migração de seus elétrons em um fenômeno de oxidação e redução do eletrodo utilizado.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o elemento onde ocorre a redução é denominado:
1. cátodo.
2. ânodo.
3. reagentes.
4. produtos.
5. solução tampão.

A migração elétrica das cargas está relacionada ao movimento das partículas iônicas em um sistema que utiliza eletricidade como facilitador do processo. Exemplificando esse processo, temos o cloreto de sódio (NaCl), que é condutor elétrico.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o nome da migração dos íons através do liquido quando aplicamos uma corrente elétrica é:
1. condução eletrolítica.
2. convecção forçada.
3. irradiação iônica.
4. difusão.
5. combustão.

Nos materiais e nas ferramentas metálicas são observadas a degradação e a perda de sua finalidade ao longo do tempo em função da corrosão. A corrosão ocorre quando se oxida o ferro metálico do óxido de ferro (III) hidratado, substância de coloração amarronzada fracamente solúvel, mais conhecida por “ferrugem”.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, para evitar a corrosão:
1. deve-se criar uma proteção contra desgaste ao calor, como um refratário.
2. deve-se usar embalagens plásticas, evitando contato de utensílios uns com os outros.
3. a superfície deve passar por um regime de polimento.
4. deve-se evitar colônia de bactérias, através de esterilização.
5. a superfície deve ser impermeabilizada, bloqueando seu contato direto com a umidade.

Um estudante realizou o seguinte experimento: criou uma célula galvânica, utilizando um recipiente com prata (Ag+) na forma aquosa, e fez uma ponte com uma bateria onde, em uma extremidade, foi colocada a chave para que esta fosse folheada com a prata.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ânodo e cátodos, podemos afirmar que a chave nessa ponte funcionou como:
1. cátodo (pólo negativo).
2. ânodo (pólo positivo).
3. ânodo (pólo negativo).
4. cátodo (pólo positivo).
5. cátodo (polo onde acontece a oxidação).

Ao mergulhar uma placa de cobre em uma solução compostas por nitrato de prata, podemos observar que se forma uma solução de cor azulada. Essa coloração é justificada pelo Cu3+ presente na solução, como também pelo depósito de prata.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa que descreve o que ocorre na reação entre o nitrato de prata e a placa de cobre:
1. o cobre metálico sofre oxidação por meio dos íons prata.
2. o íon prata é o redutor.
3. o volume de íons nitrato é reduzido no processo.
4. um íon prata é diminuído proporcionalmente para cada átomo do elemento de cobre retirado da placa.
5. o íon prata fornece elétrons para a placa de cobre.

A eletroquímica é definida como um campo que estuda as transferências de eletros a partir das reações de oxirredução com o produto final, que é a transformação de energia elétrica. As transferências podem ocorrer também no sentido inverso, ou seja, a conversão da energia elétrica em energia química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que os elementos de uma reação eletroquímica são:
1. ânodo e cátodo.
2. sal e cloro.
3. pilha galvânica e corrosão.
4. energia elétrica e energia química.
5. bateria e pilha.