Da combinação química entre os átomos de 12Mg e 7N, pode resultar a substância de fórmula: a. Mg3N2 b. MgN C. MgN3 d. MgN2 e. Mg2N3

Andre Quenupe

ano passado

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7 pág.

UNIDADE 1 ATIVIDADE 1 QUIMICA GERAL

UNINGÁ

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ano passado

Para determinar a fórmula da substância resultante da combinação química entre os átomos de magnésio (Mg) e nitrogênio (N), precisamos considerar as valências dos elementos. O magnésio (Mg) tem uma valência de +2, enquanto o nitrogênio (N) tem uma valência de -3. Para equilibrar as cargas, precisamos de 3 átomos de magnésio para cada 2 átomos de nitrogênio. Assim, a fórmula correta é Mg3N2. Analisando as alternativas: a) Mg3N2 - Correta. b) MgN - Incorreta. c) MgN3 - Incorreta. d) MgN2 - Incorreta. e) Mg2N3 - Incorreta. Portanto, a resposta correta é a) Mg3N2.

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A massa de um átomo é dada pela: a. Massa de todos os elétrons no núcleo. b. Somatória de nêutrons da eletrosfera. c. Massa de prótons na eletrosfera. d. Somatória de prótons e nêutrons. e. Somatória de nêutrons e elétrons.

A respeito de ligações covalentes e compostos covalentes, é correto afirmar que: a. Por possuírem variações elétricas, são ótimos condutores elétricos. b. É a ligação entre dois átomos ametais, onde há doação de elétrons. c. Na ligação entre dois átomos de Oxigênio, não há perda elétrica por parte de nenhum átomo. d. O metal da ligação fornece o elétron para o não metal. e. É a ligação favorecida entre um átomo de metal e um átomo ametal.

As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCl2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações: a. metálicas, iônicas, iônicas e metálicas. b. covalentes, covalentes, iônicas e metálicas. c. covalentes, covalentes, covalentes e iônicas. d. covalentes, iônicas, covalentes e iônicas. e. covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.

Assinale a alternativa que corresponda a uma propriedade característica de compostos iônicos. a. Normalmente, são líquidos à temperatura ambiente. b. São pouco solúveis em água. c. Conduzem corrente elétrica somente em estado sólido. d. No estado líquido ou em soluções aquosas, são bons condutores elétricos. e. Devido à grande atração elétrica entre os átomos, esses compostos possuem baixos pontos de fusão.

Com relação às famílias de elementos segundo a Tabela Periódica, foram feitas as seguintes afirmacoes: I - Gases Nobres pertencem ao grupo 8A; II - Metais Alcalinos pertencem ao grupo 2A; III - Metais Alcalinos Terrosos pertencem ao grupo 7A; IV - Calcogênios pertencem ao grupo 6A; V - Halogênios pertencem ao grupo 1A. São afirmativas corretas:
a. I, II, III, IV e V.
b. II, III e IV apenas.
c. I, II e V apenas.
d. I e II apenas.
e. I e IV apenas.

Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que: I. seu número atômico é 25; II. possui 7 elétrons na última camada; III. apresenta 5 elétrons desemparelhados; IV. pertencem à família 7A. Estão corretas as afirmações:
a. I, II e III somente
b. II e IV somente
c. I e III somente
d. I e IV somente
e. II, III e IV somente

Em relação aos compostos iônicos, assinale a alternativa correta. a. O KCl é considerado uma base, pois sofre dissociação quando solubilizado em água. b. O KCl, quando dissolvido em água, conduz a corrente elétrica e é considerado um eletrólito. c. O KCl é um óxido, por isso, não se dissolve em água. d. O KCl não é um composto iônico. e. O KCl, quando dissolvido em água, não conduz a corrente elétrica e não é considerado um eletrólito.

Nesta tabela periódica, os números substituem os símbolos dos elementos. É correto afirmar que: a. O raio atômico de 2 é maior do que o de 1. b. 4 é um gás. c. 1 e 3 são eletronegativos. d. 5 e 6 são halogênios. e. 6 é um átomo eletronegativo.

O elemento com a seguinte distribuição eletrônica 1s22s22p4 apresenta: a. 4 elétrons na camada de valência. b. 2 níveis de energia. c. 10 elétrons. d. 6 elétrons totais. e. 3 camadas eletrônicas.

Química

Da combinação química entre os átomos de 12Mg e 7N, pode resultar a substância de fórmula: a. Mg3N2 b. MgN C. MgN3 d. MgN2 e. Mg2N3

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A massa de um átomo é dada pela: a. Massa de todos os elétrons no núcleo. b. Somatória de nêutrons da eletrosfera. c. Massa de prótons na eletrosfera. d. Somatória de prótons e nêutrons. e. Somatória de nêutrons e elétrons.

Nesta tabela periódica, os números substituem os símbolos dos elementos. É correto afirmar que: a. O raio atômico de 2 é maior do que o de 1. b. 4 é um gás. c. 1 e 3 são eletronegativos. d. 5 e 6 são halogênios. e. 6 é um átomo eletronegativo.

O elemento com a seguinte distribuição eletrônica 1s22s22p4 apresenta: a. 4 elétrons na camada de valência. b. 2 níveis de energia. c. 10 elétrons. d. 6 elétrons totais. e. 3 camadas eletrônicas.

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