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Células a combustível são opções viáveis para gerar energia elétrica para motores e outros dispositivos. O esquema representa uma dessas células e as transformações que nela ocorrem.
A corrente elétrica (i), em ampère (coulomb por segundo), gerada por uma célula a combustível que opera por 10 minutos e libera 4,80 kJ de energia durante esse período de tempo, é
a) 3,32.
b) 6,43.
c) 12,9.
d) 386.
e) 772.
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há 6 meses

Respostas

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há 6 meses

Para calcular a corrente elétrica gerada por uma célula a combustível, podemos usar a relação entre energia, carga elétrica e tensão. A fórmula básica que relaciona energia (E), carga (Q) e tensão (V) é: \[ E = Q \cdot V \] Sabemos que a corrente (I) é dada por: \[ I = \frac{Q}{t} \] onde \( t \) é o tempo em segundos. Primeiro, vamos converter 10 minutos para segundos: \[ 10 \text{ minutos} = 10 \times 60 = 600 \text{ segundos} \] Agora, sabemos que a energia liberada é de 4,80 kJ, que precisamos converter para joules: \[ 4,80 \text{ kJ} = 4,80 \times 1000 = 4800 \text{ J} \] Agora, podemos usar a relação entre energia e carga. Para encontrar a carga \( Q \), precisamos de uma tensão \( V \). No entanto, como não temos a tensão, vamos usar a relação direta entre energia e corrente. Sabemos que: \[ E = I \cdot V \cdot t \] Rearranjando para encontrar a corrente \( I \): \[ I = \frac{E}{V \cdot t} \] Como não temos a tensão, não podemos calcular diretamente a corrente. No entanto, se considerarmos que a tensão é constante e não é fornecida, podemos usar a energia e o tempo para estimar a corrente. Se considerarmos que a energia é proporcional à corrente e ao tempo, podemos fazer uma estimativa. Vamos calcular a corrente média: \[ I = \frac{E}{t} \] Substituindo os valores: \[ I = \frac{4800 \text{ J}}{600 \text{ s}} = 8 \text{ A} \] No entanto, essa não é uma das opções. Vamos verificar as opções novamente e ver se há um erro na interpretação. Parece que precisamos de mais informações sobre a tensão para calcular a corrente exata. Portanto, não podemos determinar a corrente apenas com os dados fornecidos. Se você tiver mais informações sobre a tensão ou se a pergunta estiver incompleta, você terá que criar uma nova pergunta.

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Uma célula a combustível é um tipo de pilha que gera energia elétrica a partir da reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio, como exemplificadas nas reações redox a seguir.
Qual a força eletromotriz da célula de combustível apresentada?
(A) 2,46 V.
(B) 0,43 V.
(C) -0,43 V.
(D) 1,23 V.
(E) -0,83 V.

As células a combustível constituem uma importante alternativa para a geração de energia limpa. Quando o combustível utilizado é o hidrogênio, o único produto da reação é o vapor de água.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que a equação da reação global do processo descrito é
A) 2 H+ + 1/2 O2  H2O
B) 2 H+ + 1/2 O2 + 2e–  H2O
C) 1/2 H2 + 1/2 O2 + H+ + e–  H2O
D) H2 + 1/2 O2  H2O

A indústria automobilística está desenvolvendo, para a movimentação de veículos, novas tecnologias que são mais limpas e econômicas do que as usadas atualmente com os atuais combustíveis fósseis.
Sobre a célula de hidrogênio esquematizada, é correto afirmar que
a) ocorre eletrólise durante o processo.
b) ocorre consumo de energia no processo.
c) o ânodo é o polo positivo da célula combustível.
d) a proporção entre os gases reagentes é 2 H2 : 1 O2.
e) o reagente que deve ser adicionado em X é o oxigênio.

Sobre células a combustível, marque a afirmação verdadeira.
a) A reação 1 é uma oxidação e ocorre no cátodo da célula.
b) A reação líquida da célula é o oposto da eletrólise.
c) A célula a combustível produz somente corrente alternada.
d) A célula a combustível é um conversor de energia termoiônica.

Fontes alternativas de energia têm sido foco de interesse global como a solução viável para crescentes problemas do uso de combustíveis fósseis.
Sobre essa célula eletroquímica, é correto afirmar que, quando ela entra em operação com a geração de energia elétrica, o biofilme promove a
a) oxidação, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo positivo da célula.
b) oxidação, os elétrons transitam do catodo para o anodo, e o catodo é o polo positivo da célula.
c) oxidação, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo negativo da célula.
d) redução, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo positivo da célula.
e) redução, os elétrons transitam do catodo para o anodo, e o catodo é o polo negativo da célula.

Célula a combustível é uma alternativa para a produção de energia limpa. As semirreações da célula são
Sobre essa célula, pode-se afirmar que
a) H2 é o gás combustível e oxida-se no cátodo.
b) eletrólise da água ocorre durante o funcionamento da célula.
c) H2O e CO2 são produzidos durante a descarga da célula.
d) célula a combustível é um exemplo de célula galvânica.
e) O2 é o gás comburente e reduz-se no ânodo.

Os motores de combustão são frequentemente responsabilizados por problemas ambientais, como a potencialização do efeito estufa e da chuva ácida, o que tem levado pesquisadores a buscar outras tecnologias.
Sobre a célula de hidrogênio esquematizada, é correto afirmar que
a) ocorre eletrólise durante o processo.
b) ocorre consumo de energia no processo.
c) o ânodo é o polo positivo da célula combustível.
d) a proporção entre os gases reagentes é 2 H2 : 1 O2.
e) o reagente que deve ser adicionado em X é o oxigênio.

Um dos mais promissores sistemas de células de combustível envolve a reação entre o gás hidrogênio e o gás oxigênio para formar água como único produto.
Assinale a alternativa correta em relação as semirreações (I) e (II).
a) A força eletromotriz da célula é de -1,23V; a semirreação (I) ocorre no ânodo e a semirreação (II) ocorre no cátodo.
b) A força eletromotriz da célula é de -0,43 V; a semirreação (I) ocorre no cátodo e a semirreação (II) ocorre no ânodo.
c) A força eletromotriz da célula é de +1,23 V; a semirreação (I) ocorre no cátodo e a semirreação (II) ocorre no ânodo.
d) A força eletromotriz da célula é de +1,23 V; a semirreação (I) ocorre no ânodo e a semirreação (II) ocorre no cátodo.
e) A força eletromotriz da célula é de -0,43 V; a semirreação (I) ocorre no ânodo e a semirreação (II) ocorre no cátodo.

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