Química

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Defina soluto e solvente.

Aprendendo com Desafios

há 9 meses

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Lista de Exercícios Química Geral I 4, 5, 6 - Univap

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há 9 meses

Claro! Soluto é a substância que se dissolve em um solvente. Por exemplo, o sal que se dissolve em água. Solvente é a substância que dissolve o soluto. No exemplo anterior, a água é o solvente. Em uma solução, o soluto está presente em menor quantidade, enquanto o solvente está em maior quantidade.

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Como é conhecido o grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis.

Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.

Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que:
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
b) o número de elétrons permanece inalterado.
c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.
d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.

Sobre ligações iônicas afirma-se:
Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência.
Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre.
Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro.
Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal.
Todo composto iônico tem alto ponto de fusão.

Na ligação dupla possuímos obrigatoriamente:
a) uma ligação gama (γ ) e uma pi (π).
b) duas ligações pi (π).
c) uma ligação sigma (σ) e uma gama (γ ).
d) duas ligações sigma (σ).
e) uma ligação sigma (σ) e uma pi (π).

Explique por que o íon de sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na0).

Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A = 2-8-8-2 e B = 2-8-7. Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria a ligação envolvida?

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Como é conhecido o grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis.

Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.

Na ligação dupla possuímos obrigatoriamente:
a) uma ligação gama (γ ) e uma pi (π).
b) duas ligações pi (π).
c) uma ligação sigma (σ) e uma gama (γ ).
d) duas ligações sigma (σ).
e) uma ligação sigma (σ) e uma pi (π).

Explique por que o íon de sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na0).

Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A = 2-8-8-2 e B = 2-8-7. Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria a ligação envolvida?

Considerando os elementos alumínio e oxigênio. Quais as configurações dos íons formados? Qual a fórmula do composto resultante?

Por que o raio do cátion é sempre menor que o do átomo correspondente? E por que com o ânion acontece o contrário?

Considere os íons isoeletrônicos: Li+, H-, B3+ e Be2+. Coloque em ordem crescente de raio iônico, justificando a sua resposta.

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Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:a) perder 5 elétrons.b) perder 1 elétron.c) perder 2 elétrons.d) ganhar 2 elétrons.e) ganhar 1 elétron.

Na ligação dupla possuímos obrigatoriamente:a) uma ligação gama (γ ) e uma pi (π).b) duas ligações pi (π).c) uma ligação sigma (σ) e uma gama (γ ).d) duas ligações sigma (σ).e) uma ligação sigma (σ) e uma pi (π).

Explique por que o íon de sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na0).

Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A = 2-8-8-2 e B = 2-8-7. Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria a ligação envolvida?

Considerando os elementos alumínio e oxigênio. Quais as configurações dos íons formados? Qual a fórmula do composto resultante?

Por que o raio do cátion é sempre menor que o do átomo correspondente? E por que com o ânion acontece o contrário?

Considere os íons isoeletrônicos: Li+, H-, B3+ e Be2+. Coloque em ordem crescente de raio iônico, justificando a sua resposta.

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a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.

Na ligação dupla possuímos obrigatoriamente:
a) uma ligação gama (γ ) e uma pi (π).
b) duas ligações pi (π).
c) uma ligação sigma (σ) e uma gama (γ ).
d) duas ligações sigma (σ).
e) uma ligação sigma (σ) e uma pi (π).