Para resolver essa questão, vamos seguir os passos: 1. Reações químicas: - O óxido de sódio (Na₂O) reage com HCl: \[ \text{Na}_2\text{O} + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] - O óxido de potássio (K₂O) também reage com HCl: \[ \text{K}_2\text{O} + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{H}_2\text{O} \] 2. Cálculo do número de mols de HCl: - Inicialmente, temos 300 mols de HCl. - Após a reação, sobrou um excesso que foi neutralizado por 144 mols de NaOH: \[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] - Portanto, o HCl que reagiu é: \[ 300 - 144 = 156 \text{ mols de HCl} \] 3. Equações para os óxidos: - Se \( x \) mols de Na₂O reagiram, então: \[ 2x \text{ mols de HCl} \] - Se \( y \) mols de K₂O reagiram, então: \[ 2y \text{ mols de HCl} \] - A soma das reações é: \[ 2x + 2y = 156 \implies x + y = 78 \] 4. Massa dos óxidos: - A massa molar de Na₂O é 62 g/mol e a de K₂O é 94 g/mol. - A massa total da mistura é 5828 g: \[ 62x + 94y = 5828 \] 5. Sistema de equações: - Temos o sistema: 1. \( x + y = 78 \) 2. \( 62x + 94y = 5828 \) - Da primeira equação, podemos expressar \( y \): \[ y = 78 - x \] - Substituindo na segunda equação: \[ 62x + 94(78 - x) = 5828 \] \[ 62x + 7332 - 94x = 5828 \] \[ -32x + 7332 = 5828 \] \[ -32x = 5828 - 7332 \] \[ -32x = -1504 \implies x = 47 \] - Agora, substituindo \( x \) para encontrar \( y \): \[ y = 78 - 47 = 31 \] 6. Cálculo das massas: - Massa de Na₂O: \[ 62 \times 47 = 2914 \text{ g} \] - Massa de K₂O: \[ 94 \times 31 = 2914 \text{ g} \] 7. Composição percentual: - Percentual de Na₂O: \[ \frac{2914}{5828} \times 100 \approx 50\% \] - Percentual de K₂O: \[ \frac{2914}{5828} \times 100 \approx 50\% \] Portanto, a composição percentual em massa de Na₂O e K₂O é, respectivamente, 50% e 50%. A resposta correta é a letra C.