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Assinale o que for correto.
01. O ClF5 apresenta geometria octaédrica com hibridização do átomo central sp3d.
02. O SF4 apresenta geometria do tipo gangorra com hibridização do átomo central sp3d.
04. A amônia possui geometria piramidal com hibridização do átomo central sp3.
08. A água possui geometria angular e arranjo espacial tetraédrico.
16. O ozônio é linear e apolar.
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Questões Básicas de Matemática, Física e Química_pag95
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Questões Básicas de Matemática, Física e Química_pag95

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Vamos analisar cada uma das afirmações para determinar quais estão corretas: 01. O ClF5 apresenta geometria octaédrica com hibridização do átomo central sp3d. - Correto. O ClF5 tem uma geometria octaédrica e a hibridização do átomo de Cloro é sp3d. 02. O SF4 apresenta geometria do tipo gangorra com hibridização do átomo central sp3d. - Correto. O SF4 tem uma geometria de "gangorra" (ou "seesaw") e a hibridização é sp3d. 04. A amônia possui geometria piramidal com hibridização do átomo central sp3. - Correto. A amônia (NH3) tem uma geometria piramidal e a hibridização do nitrogênio é sp3. 08. A água possui geometria angular e arranjo espacial tetraédrico. - Correto. A água (H2O) tem uma geometria angular e o arranjo espacial é tetraédrico devido à hibridização sp3. 16. O ozônio é linear e apolar. - Incorreto. O ozônio (O3) tem uma geometria angular e é polar. Portanto, as afirmações corretas são 01, 02, 04 e 08. Se você precisar de um número que represente a soma das alternativas corretas, seria 01 + 02 + 04 + 08 = 15.

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A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos átomos em uma molécula e influencia muitas de suas propriedades físicas e químicas, como pontos de fusão e de ebulição, densidade e tipos de reação em que a molécula participa. Uma das abordagens que explica a geometria molecular de diversas espécies é a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (RPECV) que procura elucidar as geometrias moleculares em termos da repulsão eletrostática entre os pares de elétrons em torno do átomo central. Com base na Teoria RPECV, análise as espécies: SO2, NH4+, BeCl2, BF3 e SF6, e assinale a alternativa correta:
a) A geometria do SO2 é linear e o átomo de enxofre apresenta um par de elétrons não ligante.
b) A molécula de BF3 possui geometria piramidal e ângulos de ligação de 120º.
c) O NH4+ apresenta ao redor do átomo central, três pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não ligante.
d) O BeCl2 apresenta geometria angular e o átomo central possui quatro elétrons na camada de valência.
e) O SF6 apresenta uma geometria octaédrica, onde o átomo central apresenta apenas pares de elétrons ligantes.

Muitas são as teorias existentes para explicar as ligações entre os elementos químicos como a teoria de ligação de valência (associada ao modelo da hibridização) e a teoria do orbital molecular. Estas teorias são propostas diferentes para descrever a estrutura molecular baseadas no modelo da mecânica quântica. Assim a existência de orbitais atômicos dando origem a orbitais moleculares, sua distribuição espacial, ângulos e comprimentos de ligação e a geometria de uma molécula são melhor compreendidos e explicados utilizando a teoria quântica.
Baseando-se nas teorias mostradas anteriormente de ligação entre os elementos químicos, é correto afirmar que:
a) a molécula do BF3 apresenta 3 ligações utilizando orbitais moleculares s–sp2.
b) a molécula de H2O apresenta 2 orbitais moleculares s–sp3.
c) a molécula do C2H4 apresenta geometria molecular tetraédrica.
d) a molécula do SO3 apresenta ângulos de ligação menores que 120º.
e) a molécula do gás N2 apresenta dois orbitais moleculares sigma do tipo p–p.

Uma etapa importante na produção industrial de ácido sulfúrico é a obtenção do trióxido de enxofre a partir da seguinte reação: 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) H < 0. Para aumentar o rendimento da produção de ácido sulfúrico, a formação do gás trióxido de enxofre é uma etapa crítica, sendo importante favorecer o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação desse gás.
De acordo com a sequência apresentada na equação química, as polaridades das moléculas dos gases, são, respectivamente,
a) polar, polar e apolar.
b) polar, apolar e polar.
c) polar, apolar e apolar.
d) apolar, apolar e polar.
e) apolar, apolar e apolar.

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