Para resolver essa questão, precisamos usar a relação entre a quantidade de gás, a massa molar e o volume do gás nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Sabemos que, nas CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Portanto, podemos calcular quantos moles de oxigênio estão sendo transportados pela hemoglobina. 1. O volume de oxigênio transportado é 2,24 x 10⁻⁴ L. 2. Para encontrar a quantidade de moles de oxigênio (O₂), usamos a relação: \[ \text{n} = \frac{V}{22,4 \, \text{L/mol}} \] \[ \text{n} = \frac{2,24 \times 10^{-4} \, \text{L}}{22,4 \, \text{L/mol}} \approx 1,00 \times 10^{-5} \, \text{mol} \] 3. Agora, sabemos que 1 g de hemoglobina transporta aproximadamente \(1,00 \times 10^{-5}\) mol de O₂. Para encontrar a massa molar da hemoglobina (M), usamos a relação: \[ M = \frac{\text{massa}}{\text{n}} \] \[ M = \frac{1 \, \text{g}}{1,00 \times 10^{-5} \, \text{mol}} = 100000 \, \text{g/mol} = 1 \times 10^5 \, \text{g/mol} \] Portanto, a massa molar da hemoglobina utilizada no experimento é igual a: a) 1 105 A resposta correta é a) 1 105.