Para resolver essa questão, precisamos entender a carga total do íon \( \text{Ca}^{2+} \). O cálcio (Ca) tem 20 prótons, e como é um íon \( \text{Ca}^{2+} \), ele perdeu 2 elétrons. Portanto, a quantidade de prótons é 20 e a quantidade de elétrons é 18. Agora, vamos calcular a carga total: 1. Carga dos prótons: Cada próton tem uma carga de \( +1,6 \times 10^{-19} \) C. Como temos 20 prótons: \[ \text{Carga total dos prótons} = 20 \times (+1,6 \times 10^{-19}) \, \text{C} = 32 \times 10^{-19} \, \text{C} \] 2. Carga dos elétrons: Cada elétron tem uma carga de \( -1,6 \times 10^{-19} \) C. Como temos 18 elétrons: \[ \text{Carga total dos elétrons} = 18 \times (-1,6 \times 10^{-19}) \, \text{C} = -28,8 \times 10^{-19} \, \text{C} \] 3. Carga total do íon \( \text{Ca}^{2+} \): \[ \text{Carga total} = \text{Carga dos prótons} + \text{Carga dos elétrons} = 32 \times 10^{-19} \, \text{C} - 28,8 \times 10^{-19} \, \text{C} = 3,2 \times 10^{-19} \, \text{C} \] No entanto, como estamos buscando a carga resultante do íon \( \text{Ca}^{2+} \), que é positivo devido à perda de 2 elétrons, a carga total é simplesmente a carga dos 20 prótons, que é: \[ 20 \times (+1,6 \times 10^{-19}) \, \text{C} \] Portanto, a alternativa correta é: a) 20 x (+1,6 x 10–19) C.