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Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta:
A Os metais costumam ser os elementos mais eletronegativos.
B Os metais alcalinos são os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade.
C Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica.
D Os elementos de transição são os elementos com o valores mais altos de eletronegatividade.
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Ligações e Propriedades Químicas
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Ligações e Propriedades Químicas

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há 2 anos

Vamos analisar cada uma das alternativas em relação à eletronegatividade: A) Os metais costumam ser os elementos mais eletronegativos. - Incorreto. Na verdade, os não-metais, especialmente os gases nobres e halogênios, são os mais eletronegativos. B) Os metais alcalinos são os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade. - Incorreto. Os metais alcalinos têm baixa eletronegatividade. C) Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica. - Correto. Os elementos mais eletronegativos, como flúor e oxigênio, estão localizados nessa região. D) Os elementos de transição são os elementos com os valores mais altos de eletronegatividade. - Incorreto. Embora alguns elementos de transição tenham eletronegatividade significativa, não são os mais altos. Portanto, a alternativa correta é: C) Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica.

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O cloreto de magnésio (MgCl2), a glicose (C6H12O6) e o ferro sólido (Fe) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações:
A iônica, covalente, covalente
B iônica, covalente, metálica
C iônica, covalente, iônica
D covalente, iônica, metálica

Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica.
A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
A Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
B Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
C Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
D Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.

O átomo de um elemento químico possui 41 prótons, 41 elétrons e 52 nêutrons. Qual é o número atômico e o número de massa deste átomo, respectivamente?
A 41 e 93
B 41 e 11
C 41 e 41
D 93 e 41

Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que apresenta a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se.
A H2Se < H2O < H2S
B H2S < H2Se < H2O
C H2S < H2O < H2Se
D H2Se < H2S < H2O

Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve:


A receber um elétron
B receber um próton
C perder um elétron
D perder um próton

A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade.
O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
A Pressão.
B Temperatura.
C Concentração.
D Superfície de contato.

Para a substância NaNO, que tipos de ligação estão presentes e como se localizam?
A Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente polar entre N e O.
B Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
C Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
D Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação iônica entre N e O.

Na expressão da constante de equilíbrio da reação: H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
A envolve substâncias simples, como reagentes;
B envolve moléculas covalentes;
C se processa em meio homogêneo;
D se processa sem alteração de pressão, a volume constante.

Sobre o catalisador, podemos dizer que:
A É uma substância química que não participa da reação. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
B É uma substância química que participa da reação. Aumenta a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
C É uma substância química que participa da reação. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
D É uma substância química que não participa da reação. Aumenta a energia de ativação e diminui a velocidade da reação.

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