Para determinar o número de oxidação (nox) do enxofre (S) no sulfito de sódio (Na2SO3), precisamos considerar a estrutura da molécula e os números de oxidação dos outros elementos presentes. 1. O sódio (Na) tem um nox de +1, e como há dois átomos de sódio, a contribuição total do sódio é +2. 2. O oxigênio (O) geralmente tem um nox de -2. No sulfito, há três átomos de oxigênio, então a contribuição total do oxigênio é -6. Agora, vamos montar a equação para o nox do enxofre (S): \[ \text{Nox do Na} + \text{Nox do S} + \text{Nox do O} = 0 \] Substituindo os valores: \[ +2 + \text{Nox do S} - 6 = 0 \] Resolvendo a equação: \[ \text{Nox do S} - 4 = 0 \] Portanto, o nox do enxofre (S) é +4. A alternativa correta é: B +4.