Para determinar a expressão da velocidade da reação global \( N_2 (g) + 3 H_2 (g) \rightarrow 2 NH_3 (g) \), precisamos considerar a lei da velocidade de uma reação química. A velocidade de uma reação é geralmente expressa em função das concentrações dos reagentes, elevadas a potências que correspondem aos coeficientes estequiométricos da reação. No caso da reação dada, temos: - 1 mol de \( N_2 \) - 3 mols de \( H_2 \) - Produz 2 mols de \( NH_3 \) A expressão da velocidade da reação, considerando a estequiometria, deve ser proporcional às concentrações dos reagentes. Assim, a expressão correta deve incluir \( [N_2] \) e \( [H_2] \) nas potências correspondentes. A expressão correta para a velocidade da reação é: \[ v = k \cdot [N_2]^1 \cdot [H_2]^3 \] Analisando as alternativas: (A) \( v = k \cdot [NH_3]^2/[N_2] \cdot [H_2]^3 \) - Incorreta, pois não deve incluir o produto na expressão da velocidade. (B) \( v = k \cdot [NH_3]^2 \) - Incorreta, pois não considera os reagentes. (C) \( v = k \cdot [N_2] \cdot [H_2]^3 \) - Correta, pois reflete a estequiometria da reação. (D) \( v = k \cdot [N_2] \cdot [H_2]^2 \) - Incorreta, pois a potência de \( H_2 \) deve ser 3. (E) \( v = k \cdot [N_2H_4]/[N_2] \cdot [H_2]^2 \) - Incorreta, pois não se relaciona com a reação dada. Portanto, a alternativa correta é: (C) v = k.[N2].[H2]³.