Dessa forma, a velocidade da equação global N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) é dada pela seguinte expressão:
(A) v = k.[NH3]2/[N2].[H2]3
(B) v = k.[NH3]2
(C) v = k.[N2].[H2]3
(D) v = k.[N2].[H2]2
(E) v = k.[N2H4]/[N2].[H2]2
Respostas
Ed 
ano passado
Para determinar a expressão da velocidade da reação global \( N_2 (g) + 3 H_2 (g) \rightarrow 2 NH_3 (g) \), precisamos considerar a estequiometria da reação. A velocidade de uma reação química é geralmente expressa em função das concentrações dos reagentes, elevadas a potências que correspondem aos coeficientes da reação balanceada. No caso da reação dada: - O nitrogênio \( N_2 \) tem um coeficiente de 1. - O hidrogênio \( H_2 \) tem um coeficiente de 3. - O amônio \( NH_3 \) tem um coeficiente de 2. A expressão da velocidade da reação, portanto, deve incluir as concentrações de \( N_2 \) e \( H_2 \) elevadas aos seus respectivos coeficientes, e não deve incluir \( NH_3 \) na expressão, pois a velocidade é geralmente expressa em função dos reagentes. Assim, a expressão correta para a velocidade da reação é: \[ v = k \cdot [N_2]^1 \cdot [H_2]^3 \] Analisando as alternativas: (A) \( v = k \cdot [NH_3]^2/[N_2] \cdot [H_2]^3 \) - Incorreta, pois não deve incluir \( NH_3 \) na expressão. (B) \( v = k \cdot [NH_3]^2 \) - Incorreta, pois não deve incluir \( NH_3 \). (C) \( v = k \cdot [N_2] \cdot [H_2]^3 \) - Correta, pois reflete a estequiometria da reação. (D) \( v = k \cdot [N_2] \cdot [H_2]^2 \) - Incorreta, pois o coeficiente de \( H_2 \) é 3. (E) \( v = k \cdot [N_2H_4]/[N_2] \cdot [H_2]^2 \) - Incorreta, pois não é relevante para a reação dada. Portanto, a alternativa correta é: (C) v = k.[N2].[H2]³.
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