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O princípio que justifica a utilização de fita adesiva para retirar Glitter da face tem como base o conhecimento de
reação.
radiação eletromagnética.
interação entre as moléculas.
ligação entre átomos.
adsorção físico-química.

Questões para o Sucesso

há 2 anos

Questões para o Sucesso

há 2 anos

questoes quimica (27)

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Respostas

Ed

há 2 anos

O princípio que justifica a utilização de fita adesiva para retirar glitter da face está relacionado à adsorção físico-química. A fita adesiva possui uma superfície pegajosa que adere às partículas de glitter, removendo-as da pele. Esse processo não envolve reações químicas, mas sim a interação física entre as moléculas do glitter e a superfície adesiva da fita.

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As forças intermoleculares citadas no texto ocorrem
entre as moléculas de água e as patas do inseto, sendo do tipo ligação de hidrogênio.
entre as moléculas de água e as patas do inseto, sendo do tipo dipolo permanente.
somente entre as moléculas de água, sendo do tipo dipolo permanente.
somente entre as moléculas de água, sendo do tipo ligação de hidrogênio.
entre as moléculas de água e as patas do inseto, sendo do tipo dipolo induzido.

O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato com a água, forma ácido sulfúrico. Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, características das moléculas dessa substância.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
1 - SO2 ( ) tetraédrica, polar
2 - SO3 ( ) angular, polar
3 - H2SO4 ( ) linear, apolar
4 - H2O ( ) trigonal, apolar
5 - O2
1 – 4 – 3 – 2.
2 – 3 – 5 – 1.
2 – 3 – 4 – 5.
3 – 1 – 5 – 2.
3 – 4 – 2 – 1.

A polaridade de uma molécula é uma propriedade que depende da eletronegatividade dos átomos e da geometria molecular. Considere as moléculas PCl5, PCl3, SF4 e XeF4 com a sua geometria molecular.
São moléculas polares:
somente PCl3
somente SF4 e PCl3,
somente PCl5, PCl3 e SF4
somente PCl5 e XeF4
todas

O óxido nítrico (NO) é o mais simples dos óxidos de nitrogênio, apresenta uma anomalia eletrônica, de modo que o nitrogênio fica com apenas sete elétrons na camada de valência, enquanto o oxigênio fica com os tradicionais oito elétrons na camada de valência.
Sabendo que o número atômico do nitrogênio é 7 e o do oxigênio é 8, a molécula de NO é classificada como
linear, polar e solúvel em água.
linear, apolar e insolúvel em água.
angular, polar e solúvel em água.
angular, apolar e insolúvel em água.
linear, polar e insolúvel em água.

O poliacrilato de sódio é um polímero com alta capacidade de absorção de água, podendo absorver uma quantidade de água correspondente a até 300 vezes a sua massa.
Considerando as interações entre o poliacrilato de sódio e as moléculas de água, um fator que corretamente justifica o ganho de massa desse polímero, quando em contato com água, é
a presença de ligações covalentes entre o poliacrilato e as moléculas de água.
a presença de interações íon-dipolo entre o polímero e as moléculas de água.
a dimerização do ânion carboxilato, formando um anidrido bastante solúvel.
a formação de ligações iônicas entre o cátion sódio e o ânion carboxilato.
a presença de intensas interações do tipo dipolo induzido entre a cadeia do polímero e a água.