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Química

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Na transformação química representada por CO(g) + NO2(g) → NO(g) + CO2(g) há conservação de massa (Lei de Lavoisier) porque tanto os reagentes como os produtos apresentam:
a) moléculas iguais entre si;
b) moléculas com igual atomicidade;
c) o mesmo número e tipo de átomos;
d) o mesmo tipo de ligação química;
e) o mesmo estado de agregação.
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Questões para o Sucesso

há 8 meses

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há 8 meses

Exercícios de química do primeiro ano do EM
32 pág.

Exercícios de química do primeiro ano do EM

Respostas

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há 8 meses

Para entender a conservação de massa na reação química dada, precisamos considerar a Lei de Lavoisier, que afirma que em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Isso ocorre porque os átomos não são criados nem destruídos, apenas rearranjados. Analisando as alternativas: a) moléculas iguais entre si - Isso não é verdade, pois os reagentes e produtos são diferentes. b) moléculas com igual atomicidade - Embora a atomicidade possa ser igual em alguns casos, não é o principal fator que garante a conservação de massa. c) o mesmo número e tipo de átomos - Esta é a afirmação correta, pois a conservação de massa se dá pelo fato de que o número total de átomos de cada elemento é o mesmo nos reagentes e nos produtos. d) o mesmo tipo de ligação química - Isso não é necessariamente verdade, pois as ligações podem mudar durante a reação. e) o mesmo estado de agregação - Os estados de agregação podem ser diferentes entre reagentes e produtos. Portanto, a alternativa correta é: c) o mesmo número e tipo de átomos.

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Assinale a alternativa que contém apenas substâncias simples:
a) Fósforo branco, enxofre rômbico e ozônio.
b) Diamante, amônia e hidrogênio.
c) Mármore, granito e quartzo.
d) Água, amônia e metano.
e) Cloro, hélio e gás carbônico.

Excluindo-se o recipiente e a atmosfera, quantas fases deve apresentar um sistema constituído por: óleo + gelo + água + sal de cozinha em quantidade superior ao ponto de saturação na água + granito (mica, feldspato, quartzo)?
a) 3
b) 4
c) 6
d) 7
e) 9

Com relação ao significado dos termos sublinhados, é incorreto afirmar:
I. A água é composta de hidrogênio e oxigênio;
II. O hidrogênio é um gás inflamável;
III. O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio;
IV. O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar água.
V. A água é constituída por dois hidrogênios e um oxigênio;
a) Água significa substância química em I e molécula de água em V;
b) Hidrogênio em II significa substância química;
c) Hidrogênio em IV significa substância química, e em V, átomos de hidrogênio;
d) O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo;
e) Oxigênio em V significa átomo de oxigênio;

De acordo com essas afirmacoes, o sistema pode ser:
I. Os componentes do sistema podem ser separados por métodos físicos;
II. Os componentes do sistema mantêm a sua identidade química;
III. O sistema não apresenta temperatura constante durante mudanças de estado físico.
a) um elemento;
b) uma substância simples;
c) uma substância pura;
d) uma substância composta;
e) uma mistura;

Dentre as transformações a seguir, aquela que não representa um exemplo de fenômeno químico é:
a) efervescência do sal de fruta em água;
b) ação do fermento na massa do pão;
c) eletrólise da água;
d) escurecimento de um anel de prata;
e) obtenção do nitrogênio a partir da destilação fracionada do ar.

Para separar completamente os componentes de uma mistura sólida constituída por ferro e carvão, finamente pulverizados, basta realizar o processo conhecido como:
a) sublimação
b) imantação
c) destilação
d) fusão
e) recristalização

Sobre os métodos de separação e de extração, é correto afirmar que:
a) uma solução contendo água e etanol pode ter os seus componentes separados completamente por meio de destilação simples.
b) no composto sulfeto de ferro II (FeS), um ímã pode ser utilizado para separar o metal ferro do ametal enxofre.
c) a destilação fracionada é amplamente utilizada para separar frações líquidas do petróleo.
d) em uma mistura contendo os solutos NaCl e KNO3 totalmente dissolvidos em água, a separação dos sais pode ser feita por centrifugação.
e) peneiramento e catação não são considerados processos de separação.

Considere as afirmações sobre o processo de destilação.
I. É baseado na diferença de temperatura de ebulição dos componentes de uma mistura.
II. Nele ocorrem duas mudanças de estado: vaporização e condensação.
III. Nele é vaporizado, inicialmente, o componente da mistura que tem maior temperatura de ebulição.
IV. Nele a água é obtida misturando-se os gases oxigênio e hidrogênio.
a) I e II, apenas.
b) I e III, apenas.
c) II e III, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, II, III e IV.

Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor apenas:
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.
II. Uma substância “macia” não pode ser feita de moléculas “rígidas”.
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude das interações entre suas moléculas.
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expandem.
(A) I e II.
(B) III e IV.
(C) I, II e III.
(D) I, II e IV.
(E) II, III e IV.

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