O efeito térmico da reação de 1 mol de óxido férrico com alumínio metálico, em kJ, será de: a) + 836. b) + 1672. c) – 2508. d) – 836. e) – 418.

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Para determinar o efeito térmico da reação entre óxido férrico (Fe2O3) e alumínio (Al), precisamos considerar a reação de termite, que é uma reação exotérmica. A equação balanceada é: \[ 2 Al + Fe2O3 \rightarrow 2 Fe + Al2O3 \] A entalpia de reação (ΔH) para essa reação é geralmente conhecida e pode ser encontrada em tabelas de dados termodinâmicos. A reação libera uma quantidade significativa de energia. Analisando as alternativas: a) + 836 kJ - Indica uma reação endotérmica (absorve calor). b) + 1672 kJ - Também indica uma reação endotérmica. c) – 2508 kJ - Indica uma reação exotérmica, mas o valor parece alto. d) – 836 kJ - Indica uma reação exotérmica, mas o valor parece baixo. e) – 418 kJ - Indica uma reação exotérmica, mas o valor parece muito baixo. Considerando que a reação é exotérmica e que o valor mais comumente aceito para essa reação é em torno de -2500 kJ para 2 moles de Fe2O3, o valor por 1 mol de Fe2O3 seria aproximadamente -1250 kJ. Portanto, a alternativa correta, que mais se aproxima do valor típico para essa reação, é: c) – 2508 kJ.

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São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão.
A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano, é :
a) 442
b) 50
c) 18
d) 254
e) 348

A fermentação que produz o álcool das bebidas alcoólicas é uma reação exotérmica representada pela equação.
Pode-se concluir que o valor de x em kJ/mol de glicose é :
a) 140
b) 280
c) 1490
d) 4330
e) 5540

A cor vermelha de certos fogos de artifício é devida ao carbonato de estrôncio, cuja formação é representada pela equação.
Pode-se afirmar que a entalpia de formação do carbonato de estrôncio, em kJ/mol, é:
a) –628
b) –986
c) +986
d) –1 220
e) +1 220

Dadas as equações termoquímicas.
Pode-se concluir que a reação: SO2(g) + ½ O2(g)  SO3(g) tem ∆H, em kJ/mol, igual a:
a) +693
b) –693
c) +99,0
d) –99,0
e) +44,5

Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir.
Pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 será igual a:
a) –58,0 kJ
b) +58,0 kJ
c) –77,2 kJ
d) +77,2 kJ
e) +648 kJ

O acetileno (C2H2) usado nos maçaricos de “solda a oxigênio” queima conforme a equação.
A diferença de entalpia para a combustão completa do acetileno será:
a) –188,2 kcal/mol
b) –330 kcal/mol
c) –310,7 kcal/mol
d) –376,4 kcal/mol
e) –115 kcal/mol

Calcule o calor da reação representada pela equação.
Qual é o calor em kcal envolvido na vaporização de 120 g de Cgraf?

Dadas as seguintes equações.
Calcule a entalpia para a reação: CH4(g)  C(s) + 2 H2(g)
a) 120 kcal
b) 358 kcal
c) 16 kcal
d) –120 kcal
e) –16 kcal

A entalpia de combustão da grafite a gás carbônico é –94 kcal/mol.
Desses dados, pode-se concluir que a entalpia de combustão da grafite a monóxido de carbono gasoso, expressa em kcal/mol vale:
a) +13
b) +26
c) –13
d) –26
e) –162

a) Determine o calor da reação: A + B  C (equação 3) b) Classifique cada uma das reações representadas pelas equações 1, 2 e 3 como endotérmica ou exotérmica.
C + B  D ΔH1 = +300 kJ/mol (eq. 1)
A + 2 B  D ΔH2 = –500 kJ/mol (eq. 2)

Química Física

O efeito térmico da reação de 1 mol de óxido férrico com alumínio metálico, em kJ, será de: a) + 836. b) + 1672. c) – 2508. d) – 836. e) – 418.

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São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão.
A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano, é :
a) 442
b) 50
c) 18
d) 254
e) 348

A fermentação que produz o álcool das bebidas alcoólicas é uma reação exotérmica representada pela equação.
Pode-se concluir que o valor de x em kJ/mol de glicose é :
a) 140
b) 280
c) 1490
d) 4330
e) 5540

A cor vermelha de certos fogos de artifício é devida ao carbonato de estrôncio, cuja formação é representada pela equação.
Pode-se afirmar que a entalpia de formação do carbonato de estrôncio, em kJ/mol, é:
a) –628
b) –986
c) +986
d) –1 220
e) +1 220

Dadas as equações termoquímicas.
Pode-se concluir que a reação: SO2(g) + ½ O2(g)  SO3(g) tem ∆H, em kJ/mol, igual a:
a) +693
b) –693
c) +99,0
d) –99,0
e) +44,5

Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir.
Pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 será igual a:
a) –58,0 kJ
b) +58,0 kJ
c) –77,2 kJ
d) +77,2 kJ
e) +648 kJ

O acetileno (C2H2) usado nos maçaricos de “solda a oxigênio” queima conforme a equação.
A diferença de entalpia para a combustão completa do acetileno será:
a) –188,2 kcal/mol
b) –330 kcal/mol
c) –310,7 kcal/mol
d) –376,4 kcal/mol
e) –115 kcal/mol

Calcule o calor da reação representada pela equação.
Qual é o calor em kcal envolvido na vaporização de 120 g de Cgraf?

Dadas as seguintes equações.
Calcule a entalpia para a reação: CH4(g)  C(s) + 2 H2(g)
a) 120 kcal
b) 358 kcal
c) 16 kcal
d) –120 kcal
e) –16 kcal

A entalpia de combustão da grafite a gás carbônico é –94 kcal/mol.
Desses dados, pode-se concluir que a entalpia de combustão da grafite a monóxido de carbono gasoso, expressa em kcal/mol vale:
a) +13
b) +26
c) –13
d) –26
e) –162

a) Determine o calor da reação: A + B  C (equação 3) b) Classifique cada uma das reações representadas pelas equações 1, 2 e 3 como endotérmica ou exotérmica.
C + B  D ΔH1 = +300 kJ/mol (eq. 1)
A + 2 B  D ΔH2 = –500 kJ/mol (eq. 2)

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A fermentação que produz o álcool das bebidas alcoólicas é uma reação exotérmica representada pela equação.Pode-se concluir que o valor de x em kJ/mol de glicose é :a) 140b) 280c) 1490d) 4330e) 5540

A cor vermelha de certos fogos de artifício é devida ao carbonato de estrôncio, cuja formação é representada pela equação.Pode-se afirmar que a entalpia de formação do carbonato de estrôncio, em kJ/mol, é:a) –628b) –986c) +986d) –1 220e) +1 220

Dadas as equações termoquímicas.Pode-se concluir que a reação: SO2(g) + ½ O2(g)  SO3(g) tem ∆H, em kJ/mol, igual a:a) +693b) –693c) +99,0d) –99,0e) +44,5

Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir.Pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 será igual a:a) –58,0 kJb) +58,0 kJc) –77,2 kJd) +77,2 kJe) +648 kJ

O acetileno (C2H2) usado nos maçaricos de “solda a oxigênio” queima conforme a equação.A diferença de entalpia para a combustão completa do acetileno será:a) –188,2 kcal/molb) –330 kcal/molc) –310,7 kcal/mold) –376,4 kcal/mole) –115 kcal/mol

Calcule o calor da reação representada pela equação.Qual é o calor em kcal envolvido na vaporização de 120 g de Cgraf?

Dadas as seguintes equações.Calcule a entalpia para a reação: CH4(g)  C(s) + 2 H2(g)a) 120 kcalb) 358 kcalc) 16 kcald) –120 kcale) –16 kcal

A entalpia de combustão da grafite a gás carbônico é –94 kcal/mol.Desses dados, pode-se concluir que a entalpia de combustão da grafite a monóxido de carbono gasoso, expressa em kcal/mol vale:a) +13b) +26c) –13d) –26e) –162

a) Determine o calor da reação: A + B  C (equação 3) b) Classifique cada uma das reações representadas pelas equações 1, 2 e 3 como endotérmica ou exotérmica.C + B  D ΔH1 = +300 kJ/mol (eq. 1)A + 2 B  D ΔH2 = –500 kJ/mol (eq. 2)

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a) 442
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c) 18
d) 254
e) 348

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Pode-se concluir que o valor de x em kJ/mol de glicose é :
a) 140
b) 280
c) 1490
d) 4330
e) 5540

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Pode-se afirmar que a entalpia de formação do carbonato de estrôncio, em kJ/mol, é:
a) –628
b) –986
c) +986
d) –1 220
e) +1 220

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Pode-se concluir que a reação: SO2(g) + ½ O2(g)  SO3(g) tem ∆H, em kJ/mol, igual a:
a) +693
b) –693
c) +99,0
d) –99,0
e) +44,5

Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir.
Pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 será igual a:
a) –58,0 kJ
b) +58,0 kJ
c) –77,2 kJ
d) +77,2 kJ
e) +648 kJ

O acetileno (C2H2) usado nos maçaricos de “solda a oxigênio” queima conforme a equação.
A diferença de entalpia para a combustão completa do acetileno será:
a) –188,2 kcal/mol
b) –330 kcal/mol
c) –310,7 kcal/mol
d) –376,4 kcal/mol
e) –115 kcal/mol

Calcule o calor da reação representada pela equação.
Qual é o calor em kcal envolvido na vaporização de 120 g de Cgraf?

Dadas as seguintes equações.
Calcule a entalpia para a reação: CH4(g)  C(s) + 2 H2(g)
a) 120 kcal
b) 358 kcal
c) 16 kcal
d) –120 kcal
e) –16 kcal

A entalpia de combustão da grafite a gás carbônico é –94 kcal/mol.
Desses dados, pode-se concluir que a entalpia de combustão da grafite a monóxido de carbono gasoso, expressa em kcal/mol vale:
a) +13
b) +26
c) –13
d) –26
e) –162

a) Determine o calor da reação: A + B  C (equação 3) b) Classifique cada uma das reações representadas pelas equações 1, 2 e 3 como endotérmica ou exotérmica.
C + B  D ΔH1 = +300 kJ/mol (eq. 1)
A + 2 B  D ΔH2 = –500 kJ/mol (eq. 2)