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Leia o trecho a seguir: “Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem a operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais acessíveis ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que os laboratórios industriais maiores e/ou instalações de fabricação em larga escala.”
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no laboratório, ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório de Química de pesquisa:
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria).
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas.
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários.
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de segurança.
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa.
Correta: 2, 4, 1, 5, 3.
B 3, 1, 2, 5, 4.
C 2, 4, 5, 3, 1.
D 2, 1, 5, 4, 3.
E 1, 3, 2, 5, 4.

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Para organizar as etapas de forma lógica em um laboratório de Química de pesquisa, devemos considerar a sequência correta de ações que garantem a segurança e a eficiência do trabalho. Vamos analisar cada etapa: 1. Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas (2) - Antes de começar qualquer atividade, é fundamental garantir que o espaço de trabalho esteja limpo e livre de contaminantes. 2. Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de segurança (4) - Na verdade, essa etapa deveria ser "colocar" os EPIs, mas vamos considerar que a intenção é garantir que os EPIs estejam prontos para uso. 3. Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria) (1) - Após garantir que o espaço está limpo e os EPIs estão prontos, é hora de organizar os materiais necessários para a prática. 4. Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa (5) - Com tudo preparado, é hora de executar os procedimentos laboratoriais com atenção. 5. Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários (3) - Essa etapa deve ser feita antes de realizar os procedimentos, pois é essencial ter um plano claro do que será feito. Com isso em mente, a sequência correta deve ser: 2, 4, 1, 5, 3. Portanto, a alternativa correta é: A 2, 4, 1, 5, 3.

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Leia o trecho a seguir: “A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.”
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto.
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de elétrons.
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece a regra do sexteto.
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2-, há apenas 2 pares de elétrons isolados.
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto.
A F, V, V, F, V.
B F, F, V, V, F.
C V, F, F, F, V.
D V, V, F, V, F.
E Resposta correta V, F, F, V, F.

Leia o trecho a seguir: “A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.”
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato direto com os prótons.
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções em um solvente com sais de ouro.
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada de ouro.
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons são os planetas.
A V, F, F, F.
B Resposta correta F, F, V, F.
C V, V, F, F.
D F, V, F, V.
E F, V, V, F.

Leia o trecho a seguir: “O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas indicou que: a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos de Rutherford.”
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário.
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons, de carga elétrica positiva, cujo equilíbrio é realizado por elétrons, de carga elétrica negativa, orbitando ao redor do núcleo.
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D Resposta correta A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
E As asserções I e II são proposições falsas.

Leia o trecho a seguir: “A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).”
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:
A raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais possuem alta reatividade em solução.
B caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl), haverá formação instantânea de NaCl.
C Resposta correta ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl).
D ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for diluída em um mesmo volume de água destilada.
E é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando excesso de íons fortes na solução.

Leia o trecho a seguir: “A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.”
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que:
A Resposta correta na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14.
B a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio.
C as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura.
D a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH.
E na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14.

Leia o excerto a seguir: “Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.”
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:
A Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.
B Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.
C Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.
D Resposta correta Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.
E Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.

Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de química experimental mais seguras independentemente do intuito do trabalho realizado.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores.
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca.
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são proposições falsas.
D Resposta correta As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.

Leia o trecho a seguir: “À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.”
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do Carbono.
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do Nitrogênio.
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si).
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo (Br).
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos Halogênios.
A F, V, F, F, V.
B V, V, F, V, F.
C F, F, V, V, F.
D V, V, F, V, F.
E Resposta correta V, V, F, F, V.

Leia o trecho a seguir: “Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não podiam imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo. (Um átomo não poderia ser composto por partes menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são esferas homogêneas sem estrutura.”
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos atômicos científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.
1) Modelo de Dalton.
2) Modelo de Thomson.
3) Modelo de Rutherford.
4) Modelo de Bohr.
( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas.
( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça.
( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons e prótons, com elétrons orbitando em níveis de energia específicos.
( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo, onde se concentra a carga positiva, e um espaço vazio, que é a maior parte do átomo.