Grátis: A ciência química tem evoluído continuamente ao longo dos anos, impulsionada por descobertas científicas inovadoras. A Química Orgânica, uma subdis... – Questões Respondidas

Química Orgânica

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A ciência química tem evoluído continuamente ao longo dos anos, impulsionada por descobertas científicas inovadoras. A Química Orgânica, uma subdisciplina da Química, é um exemplo notável dessa evolução. Inicialmente, a Química Orgânica era fundamentada na teoria da força vital, que afirmava que os compostos de carbono só poderiam ser produzidos por organismos vivos. No entanto, essa teoria foi desacreditada com a síntese da ureia, o primeiro composto orgânico a ser produzido em laboratório.
Considerando o átomo de carbono, analise as afirmativas a seguir: I. A configuração eletrônica de valência do átomo de carbono é (2s2)(2p2). II. O átomo de carbono pode se ligar covalentemente a outros átomos de carbono. III. O átomo de carbono apresenta número atômico 4, assim, pode formar quatro ligações covalentes. IV. O átomo de carbono forma ligações covalentes tanto com átomos mais eletronegativos quanto com átomos mais eletropositivos. É correto o que se afirma em:
A II e III, apenas.
B III e IV, apenas.
C I e IV, apenas.
D I, II e IV, apenas.
E I, II e III, apenas.

Desenvolvendo com Questões

há 5 meses

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há 5 meses

Avaliação I - Individual Quimica organica

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UNIASSELVI IERGS

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Ed

há 5 meses

Vamos analisar cada afirmativa sobre o átomo de carbono: I. A configuração eletrônica de valência do átomo de carbono é (2s²)(2p²). Falso. A configuração eletrônica correta do carbono é 1s² 2s² 2p², mas a parte relevante para ligações é a camada de valência, que é 2s² 2p². Portanto, essa afirmativa é considerada correta, mas a forma como foi apresentada pode causar confusão. II. O átomo de carbono pode se ligar covalentemente a outros átomos de carbono. Verdadeiro. O carbono é conhecido por formar cadeias longas de átomos de carbono, ligando-se a si mesmo. III. O átomo de carbono apresenta número atômico 4, assim, pode formar quatro ligações covalentes. Falso. O número atômico do carbono é 6, mas ele pode formar quatro ligações covalentes devido à sua configuração eletrônica. IV. O átomo de carbono forma ligações covalentes tanto com átomos mais eletronegativos quanto com átomos mais eletropositivos. Verdadeiro. O carbono pode formar ligações com uma variedade de elementos, incluindo aqueles que são mais eletronegativos (como oxigênio) e mais eletropositivos (como sódio). Agora, vamos resumir as análises: - I: Correta, mas com uma apresentação que pode ser confusa. - II: Correta. - III: Falsa. - IV: Correta. Portanto, as afirmativas corretas são II e IV. A alternativa que contém todas as afirmativas verdadeiras é: A II e III, apenas.

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A produção do hormônio adrenalina ocorre naturalmente pelas glândulas suprarrenais quando o ser humano experimenta uma situação que envolve estresse ou fortes emoções, por exemplo, medo, fuga ou excitação. Assim, tal hormônio é liberado na corrente sanguínea a fim de manter o corpo em alerta diante dessas situações.
Considerando a estrutura da adrenalina, analise as afirmativas a seguir: I. A fórmula molecular da adrenalina é C9H13NO3. II. A adrenalina é um composto aromático. III. Os dois centros quirais da adrenalina se encontram nos átomos de carbono enumerados como 7 e 8. IV. A molécula de adrenalina é formada por dois enantiômeros, R (rectus) e S (sinister), os quais diferem entre si devido à sua atividade óptica. É correto o que se afirma em:
A I, II e IV, apenas.
B II e III, apenas.
C III e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E I e IV, apenas.

Conforme a mecânica quântica, a análise do comportamento de um elétron em um átomo é realizada. Erwin Schrödinger, um físico austríaco, formulou em 1925 que o comportamento dos elétrons poderia ser representado por funções de onda. A solução dessas funções resulta em um volume tridimensional no espaço, conhecido como orbital molecular.
Considerando o contexto apresentado no texto, analise as afirmativas a seguir: I. Orbitais do tipo p e s são ocupados pelos elétrons do átomo de carbono. II. Formas e energias diferentes são características dos orbitais atômicos, que dependem dos seus números quânticos. III. Orbitais atômicos degenerados são definidos como aqueles que apresentam a mesma forma, mas energias diferentes. IV. A região de maior probabilidade de se encontrar um determinado elétron na sua trajetória ao redor do núcleo atômico é indicada por um orbital atômico. É correto o que se afirma em:
A II e IV, apenas.
B II e IV, apenas.
C I, apenas.
D I, II, III e IV.
E I, II e IV, apenas.

As interações intermoleculares, que são o resultado da proximidade entre moléculas, desempenham um papel crucial na determinação das propriedades físico-químicas das substâncias. Essas interações, que são determinadas pelo equilíbrio crítico de componentes interagentes de natureza física e química, controlam a maioria das propriedades estáticas e dinâmicas da matéria, como sua existência em fases sólida, líquida e gasosa, sua estabilidade relativa e sua reatividade química.
Considerando o contexto apresentado, tomando como base as substâncias butano (C4H10), butanona (C4H8O) e butanol (C4H9OH), assinale a alternativa correta:
A As interações intermoleculares presentes no butanol são mais fracas que aquelas presentes na butanona.
B Dentre essas substâncias, provavelmente o butanol apresenta maior ponto de ebulição.
C A magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.
D Dentre essas substâncias, a butanona é a que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
E O butano, a butanona e o butanol são todos compostos orgânicos que apresentam o mesmo grupo funcional.

Ao longo do tempo, a ciência química passou por uma série de transformações impulsionadas por descobertas científicas significativas. A Química Orgânica, por exemplo, teve suas raízes na teoria da força vital, que postulava que os compostos de carbono só poderiam ser produzidos por organismos vivos. No entanto, essa teoria foi posteriormente refutada com a síntese da ureia, o primeiro composto orgânico a ser produzido em laboratório. Isso marcou o início da Química Orgânica moderna, que agora é definida como a química dos compostos de carbono, independentemente de sua ocorrência na natureza ou não.
Considerando o contexto apresentado, assinale a alternativa correta que apresenta os elementos químicos que estão mais comumente presentes em compostos orgânicos:
A Cl, Ra, H e Br.
B C, O, N e H.
C O, H, Cl e Ra.
D H, S, C e Fr.
E C, Br, N e Al.

As moléculas orgânicas que contêm grupamentos químicos idênticos exibem propriedades químicas semelhantes e, portanto, são classificadas de acordo com os grupos funcionais presentes na estrutura de um composto orgânico específico. Dessa forma, os compostos orgânicos podem ser agrupados em diferentes funções químicas, como álcoois, cetonas, ésteres, ácidos carboxílicos, entre outros. A presença desses grupamentos influencia diretamente as reações químicas que o composto pode sofrer, determinando sua reatividade, solubilidade e outras propriedades físico-químicas.
Considerando o contexto apresentado, analise as afirmativas a seguir: I. H2C=CH2 é um exemplo de grupo funcional com ligações múltiplas entre carbonos. II. (H3C)2C=O é um exemplo de grupo funcional em que o carbono faz ligação dupla com o oxigênio. III. CH3CH2OH é um exemplo de grupo funcional em que o carbono faz ligação simples com átomos mais eletronegativos. IV. CH3CH2CH2Cl é um exemplo de grupo funcional em que o carbono faz ligação simples com átomos mais eletronegativos. É correto o que se afirma em:
A I, apenas.
B I, II e III, apenas.
C I, II, III e IV.
D II e IV, apenas.
E III e IV, apenas.

A diferenciação de um par de enantiômeros é possível graças às diferentes propriedades ópticas exibidas por eles. Quando analisados em um polarímetro, um feixe de radiação eletromagnética é emitido por uma fonte de radiação. Na sequência, o feixe de luz passa por um polarizador. Nessa etapa, o polarizador filtra a luz, deixando passar somente uma onda polarizada, isto é, que oscila em apenas um plano. Quando o feixe de luz polarizada atinge a amostra, ele sofre um desvio para a direita ou para a esquerda. O desvio sofrido pelo feixe é o desvio óptico do enantiômero ou da solução contendo os enantiômeros.
A respeito das propriedades ópticas dos compostos orgânicos, analise as afirmativas a seguir: I. Uma mistura racêmica apresenta proporções iguais dos enantiômeros R e S e, por consequência, é opticamente inativa. II. Um composto que apresenta dois ou mais centros quirais em sua estrutura, porém não possui atividade óptica, é denominado composto meso. III. O desvio da luz polarizada no sentido horário é denominado levorrotatório (l), enquanto o desvio no sentido anti-horário é chamado de dextrorrotatório (d). IV. Os enantiômeros possuem as mesmas propriedades ópticas, mas diferem em suas propriedades físicas, como a temperatura de fusão e de ebulição e a solubilidade. É correto o que se afirma em:
A I e II, apenas.
B III e IV, apenas.
C I, II e III, apenas.
D II e III, apenas.
E II, III e IV, apenas.

A hibridização resulta da combinação de orbitais atômicos distintos, decorrente da superposição entre eles. Esse conceito é crucial para entender a geometria molecular, pois a hibridização dos orbitais influencia diretamente a disposição espacial dos átomos na molécula.
Considerando a nomenclatura para as cadeias carbônicas, analise as afirmativas a seguir: I. O prefixo relativo ao nome do composto indica os substituintes. II. Os isômeros de uma mesma fórmula molecular apresentarão sempre cadeias ramificadas. III. A fórmula molecular C4H8 é relacionada a três isômeros, sendo dois deles ramificados e um linear. IV. Quanto maior o número de carbonos em uma molécula, maior será o número de isômeros para uma mesma fórmula molecular. É correto o que se afirma em:
A II, III e IV, apenas.
B III e IV, apenas.
C I e IV, apenas.
D II e III, apenas.
E I, II e III, apenas.

Na formação de uma ligação covalente, ocorre o compartilhamento de um par de elétrons da camada de valência entre os dois átomos participantes da ligação. No entanto, é importante destacar que a atração desses elétrons compartilhados pelos núcleos dos átomos envolvidos pode variar dependendo da eletronegatividade dos elementos químicos.
Considerando o conceito de eletronegatividade, analise as afirmativas a seguir: I. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica. II. A eletronegatividade é característica de cada elemento químico, sendo uma propriedade periódica. III. A ligação covalente apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação. IV. A ligação covalente polar ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação está entre 0,5 e 2,0. É correto o que se afirma em:
A I, II e III, apenas.
B I e IV, apenas.
C III e IV, apenas.
D I, II e IV, apenas.
E II e III, apenas.