balanceamento

° possibilidade: Se aumentar a concentração de N2, o equilíbrio se deslocará para a direção do NH3. 2° possibilidade: Se aumentar a concentração de H2, o equilíbrio se deslocará para direção do NH3. 3° possibilidade: Como a reação é endotérmica, se aumentar a temperatura o +22kcal irá absorver essa temperatura, entrando em equilíbrio químico.

Para aumentarmos a concentração do produto, NH₃, nesta reação: N₂(g) + 3H₂(g) ⇔ 2NH₃(g) + 22 kcal, temos que deslocar o equilíbrio químico para o sentido dos produtos!

Segundo o Princípio de Le Chatelier, quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força.

• Então se aumentarmos a concentração dos reagentes, o equilíbrio se deslocará para o sentido direto.
• O aumento da pressão total desloca o equilíbrio no sentido do menor volume, que neste caso, é o sentido direto.

• Esta reação libera calor (+ 22 kcal), é uma reação exotérmica. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica, que neste caso é o sentido direto.