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Existem substâncias químicas que fazem parte da composição de produtos comuns, geralmente vendidos em supermercados, depósitos de construção ou farmácias.
Assinale a opção que associa corretamente a substância ao produto em que está contida.
a) carbonato de cálcio – gesso
b) hipoclorito de sódio – água sanitária
c) ácido sulfúrico – pilhas comuns
d) dióxido de manganês – bateria usada nos carros
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Desafios para Aprender

há 12 meses

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QUESTOES UECE SALA 5 (1)- QUÍMICA
11 pág.

QUESTOES UECE SALA 5 (1)- QUÍMICA

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há 12 meses

Vamos analisar cada uma das alternativas para identificar a associação correta entre a substância química e o produto: a) carbonato de cálcio – gesso: O gesso é composto principalmente por sulfato de cálcio, não carbonato de cálcio. Portanto, essa opção está incorreta. b) hipoclorito de sódio – água sanitária: O hipoclorito de sódio é, de fato, o principal componente da água sanitária. Essa opção está correta. c) ácido sulfúrico – pilhas comuns: O ácido sulfúrico é utilizado em pilhas de chumbo-ácido, mas não em pilhas comuns (como pilhas alcalinas). Portanto, essa opção está incorreta. d) dióxido de manganês – bateria usada nos carros: O dióxido de manganês é utilizado em pilhas, mas não é o principal componente das baterias de carro, que geralmente usam ácido sulfúrico. Portanto, essa opção também está incorreta. A única opção correta é: b) hipoclorito de sódio – água sanitária.

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O Brasil detém 98% das reservas mundiais de nióbio, que apresenta numerosas aplicações industriais como, por exemplo, em fabricação de joias, implantes hiperalergênicos, eletrocerâmicas, imãs supercondutores, máquinas de ressonância magnética, ligas metálicas, moedas especiais e na produção de aço.
Sobre o nióbio (Z=41), analise as afirmacoes abaixo e assinale a única alternativa verdadeira.
a) Seu elétron diferencial se localiza na penúltima camada.
b) Trata-se de um elemento representativo.
c) Sua eletronegatividade é inferior à do vanádio.
d) Pertence ao quarto período da tabela periódica.

A alquimia – mistura de arte, ciência e magia precursora da química – elencou como objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, alquimia deixou um grande legado para a ciência química.
Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia.
a) O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna.
b) A descoberta de muitas substancias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área da metalurgia.
c) Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais.
d) Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas.

No laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento está descrito abaixo.
Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta:
a) Devido à efervescência do comprimido, a massa final é maior que a massa inicial.
b) Como na experiência ocorre uma reação química com o envolvimento do gás CO2, sua massa pode ser calculada pela diferença entre a massa inicial e final.
c) Nesta experiência, não se faz uso de cálculos estequiométricos, porque não ocorre reação química e sim uma mistura das substancias do comprimido com a água.
d) Esta experiência é um exemplo pratico da aplicação da Lei Ponderal de Richter.

Com o titulo O Novo Ouro, a publicação Quimica Nova, de dezembro de 2013, trata da importância dos elementos conhecidos como terras raras.
Sobre os elementos terras raras, pode-se afirmar corretamente que:
a) O fato de apresentarem dois elétrons na camada mais externa permite que sejam classificados como metais representativos.
b) O escândio e o ítrio apresentam características semelhantes e são encontrados nos mesmos minérios dos terras raras, mas apresentam estruturas totalmente diferentes.
c) O lantânio, que inicia a serie dos lantanoides, tem distribuição eletrônica idêntica aos demais componentes da serie.
d) São paramagnéticos e seus elétrons de diferenciação são encontrados na ultima camada.

O amianto ou asbestos é um silicato cuja estrutura fibrosa constitui risco para a saúde, pois suas felpas podem ser inaladas, produzindo câncer pulmonar.
No laboratório de química, usa-se uma tela de amianto sobre um tripé de ferro, para apoiar um béquer contendo líquidos submetidos a aquecimento, porque o amianto:
a) Evita rachaduras no bequer em contado direto com a chama.
b) Apenas reduz a intensidade da chama produzida pelo queimador.
c) Distribui uniformemente o calor produzido pelo bico de Bunsen.
d) Potencializa a ação da chama, permitindo uma ebulição mais rápida.

Dentre as opções abaixo, assinale a que corresponde à sequência correta de procedimentos que devem ser adotados para separar os componentes de uma mistura de água, sal de cozinha, óleo comestível e pregos de ferro.
a) Destilação simples, separação magnética e decantação.
b) Separação magnética, decantação e destilação simples.
c) Destilação fracionada, filtração e decantação.
d) Levigação, separação magnética e sifonação.

Wolfgang Ernst Pauli (1900 – 1958), físico austríaco, estabeleceu o principio de exclusão “não podem ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente”. Este principio esta em consonância com uma das propriedades da matéria, conhecida pelos pré-socráticos desde os tempos imemoriais, denominada de:
a) Impenetrabilidade
b) Inercia
c) Divisibilidade
d) Extensão

Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os elementos J e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás nobre, é correto afirmar que:
a) Os elementos J e G apresentam potenciais de ionização idênticos por possuírem o mesmo numero de elétrons no ultimo nível.
b) O composto formado por J e Z é iônico e sua formula química é ZJ.
c) O composto formado por G e Z é molecular e sua formula química é ZG2.
d) O composto JX apresenta ligação coordenada.

Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que chegou Rutheford durante a experiência sobre a estrutura da matéria.
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e eletrosfera.
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.
IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia;
V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo.

Futuramente o titânio será mais utilizado na avião, principalmente na construção de aviões supersônicos, por oferecer grandes vantagens, no que diz respeito a sua elevada temperatura de fusão (1670°C), visto que o atrito do ar contra as paredes metálicas tende a elevar a temperatura de todo o corpo das aeronaves.
A obtenção do titânio pode ser representada pela equação não – balanceada: TiCl4 (s) + Mg(s)  Ti(s) + MgCl2(s). O numero aproximado de átomos de magnésio consumidos quando 63,3g de tetracloreto de titânio reagem totalmente é:
a) 8,02 x 10^23
b) 6,02 x 10²³
c) 4,01 x 10²³
d) 2,01 x 10²³

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