Para responder a essa pergunta, precisamos considerar o princípio de Le Chatelier, que afirma que, se um sistema em equilíbrio é perturbado, o sistema se ajustará para minimizar essa perturbação. Na equação dada, temos: CO(g) + O2(g) ↔ CO2(g) Se retirarmos CO2(g) do sistema, o equilíbrio será afetado. O sistema tentará produzir mais CO2(g) para compensar a sua retirada. Para isso, ele consumirá CO(g) e O2(g). Agora, analisando as opções: a) A concentração de CO(g) aumenta mais do que a concentração de O2(g) - Isso não faz sentido, pois a retirada de CO2(g) fará com que ambos os reagentes sejam consumidos. b) A concentração de CO(g) diminui mais do que a concentração de O2(g) - Isso pode ser verdade, já que a reação consome um mol de CO e meio mol de O2 para formar um mol de CO2, mas não é a opção mais correta. c) As concentrações de CO(g) e de O2(g) não se alteram - Isso está incorreto, pois a retirada de CO2(g) afetará as concentrações. d) As concentrações de CO(g) e de O2(g) diminuem igualmente - Isso não é correto, pois a relação estequiométrica da reação indica que CO(g) será consumido em maior quantidade. Portanto, a opção que melhor representa o efeito provocado pela retirada de dióxido de carbono é: b) A concentração de CO(g) diminui mais do que a concentração de O2(g).