Como calcula a f.e.m. da seguinte célula eletroquimica??

Para calcularmos a f.e.m de uma pilha ou seja, a variação de potencial, ΔE, aplicamos a fórmula ΔE = E_oxidante - E_redutor.

Na notação da pilha, quem vem primeiro, antes da ponte salina (//) é o anodo, pólo negativo, onde ocorre a oxidação. E após a ponte salina (//), lado direito da notação, temos o catodo, eletrodo positivo, onde ocorre a redução.

Para calcularmos ΔE, precisamos dos valores tabelados de potencial padrão de redução (Eº) dos envolvidos na pilha:

Hg²⁺ + 2e^- → Hg⁰     Eº_red = + 0,85 V   (oxidante: sofre redução)

Hg₂SO₄ + 2e^- → 2 Hg⁰ + SO₄^2-     Eº_red = + 0,61 V   (redutor: sofre oxidação)

ΔE = + 0,85 - (+0,61) = 0,24 V

Porém podemos observar na notação das pilhas que não se trata da condição padrão, onde as concentrações dos componentes é 1 mol/L. Nessa pilha, as concentrações variam! Então usamos a Equação de Nernst para obtermos o valor de potencial.