A PRESENÇA DE SOLUTOS AUMENTA O PONTO DE EBULIÇÃO DO SOLVENTE.

Ebulioscopia ou Ebuliometria é a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução. Para que um líquido entre em ebulição é necessário aquecê-lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, até aí tudo bem, mas quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado, a Ebulioscopia surge então para explicar este fenômeno. Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como Lei de Raoult.

Então a substância que possuir o maior número de mols em solução, o maior aumento da temperatura de ebulição será ocasionado pelo NaF, já que possui a menor massa molar (MM = 42 g/mol). Então considerando a mesma massa para todos os compostos, aquele de menor valor de massa molar, terá o maior número de mols (n = m/MM).

Resposta: a) NaF