Para determinar o volume de titulante (NaOH) necessário para atingir o ponto de equivalência na titulação de H₂SO₄ com NaOH, precisamos usar a relação estequiométrica da reação. A reação entre H₂SO₄ e NaOH é: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \] Isso significa que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH. 1. Cálculo dos mols de H₂SO₄: - Volume de H₂SO₄ = 100 mL = 0,1 L - Concentração de H₂SO₄ = 0,100 mol/L - Mols de H₂SO₄ = 0,1 L × 0,100 mol/L = 0,010 mol 2. Cálculo dos mols de NaOH necessários: - Como 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH, precisamos de: - Mols de NaOH = 2 × 0,010 mol = 0,020 mol 3. Cálculo do volume de NaOH necessário: - Concentração de NaOH = 0,100 mol/L - Volume de NaOH = Mols de NaOH / Concentração de NaOH - Volume de NaOH = 0,020 mol / 0,100 mol/L = 0,200 L = 200 mL Portanto, o volume de NaOH necessário para atingir o ponto de equivalência é 200 mL. A alternativa correta é: B 200 mL.