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De acordo com a forma de classificação dos ácidos, analise as assertivas a seguir:
I. São classificados quanto ao número de Hidrogênios ionizáveis ( \(\mathrm{H}+\).
II. São classificados quanto a presença ou não de Oxigênio na molécula.
III. São classificados quanto ao grau de ionização.
IV. São classificados quanto ao número de elementos constituintes.
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas III está correta.
b. Apenas I e III estão corretas.
c. Todas as alternativas estão corretas.
d. Todas as alternativas estão incorretas.
e. Apenas III e IV estão corretas.

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Vamos analisar cada assertiva: I. São classificados quanto ao número de Hidrogênios ionizáveis (\(\mathrm{H}+\)). Verdadeiro, os ácidos podem ser classificados com base no número de íons hidrogênio que podem liberar em solução. II. São classificados quanto à presença ou não de Oxigênio na molécula. Verdadeiro, os ácidos podem ser classificados em ácidos oxigenados (que contêm oxigênio) e ácidos não oxigenados (que não contêm oxigênio). III. São classificados quanto ao grau de ionização. Verdadeiro, os ácidos podem ser classificados em ácidos fortes (que se ionizam completamente) e ácidos fracos (que se ionizam parcialmente). IV. São classificados quanto ao número de elementos constituintes. Verdadeiro, os ácidos podem ser classificados em monopróticos (um elemento) e polipróticos (mais de um elemento). Com base na análise, todas as assertivas estão corretas. Portanto, a alternativa correta é: c. Todas as alternativas estão corretas.

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Assim como em um calendário, na tabela periódica observamos que as propriedades que definem um elemento se repetem de acordo com as famílias e os períodos em que se encontra. De acordo com o comportamento das propriedades periódicas, analise as assertivas a seguir.
I. O raio atômico é a distância entre o núcleo do átomo e o final da eletrosfera e a densidade é a relação entre a massa e o volume de um material, dada por: \(d=m / V\);
II. O ponto de fusão (PF) indica a temperatura em que ocorre a passagem do estado sólido para o estado líquido; já o ponto de ebulição (PE) indica a temperatura em que ocorre a passagem do estado líquido para o gasoso;
III. A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso, isolado, no seu estado fundamental, vencendo assim a atração que o núcleo exerce sobre ele;
IV. Eletropositividade é a tendência de um átomo atrair para si os elétrons em uma ligação química, e eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de doar elétrons em uma ligação química.
Assinale a opção correta:
a. Apenas I e IV estão corretas.
b. Todas as alternativas estão corretas.
c. Apenas I, II e III estão corretas.
d. Apenas I, II e IV estão corretas.
e. Apenas IV está correta.

O termo óxido, tem origem na palavra Grega oxýs, e significa azedo. Sob o ponto de vista químico, é a designação genérica de combinações binárias do oxigênio com outro elemento. Portanto, Óxidos são compostos binários formados pelo Oxigênio e outro elemento químico, onde o Oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Segundo Silva (2014, p. 255) os óxidos podem ter algumas classificações.
Assinale a alternativa que indique corretamente quais as classificações dos óxidos.
a. Óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos anfóteros, óxidos neutros, óxidos duplos ou mistos e peróxidos.
b. Óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos anfóteros, óxidos neutros, óxidos triplos ou mistos e peróxidos.
c. Óxidos básicos, óxidos hidrogenados, óxidos anfóteros, óxidos neutros, óxidos duplos ou mistos e peróxidos.
d. Óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos anfóteros, óxidos alcalinos, óxidos duplos ou mistos e peróxidos.
e. Óxidos metabólicos, óxidos ácidos, óxidos anfóteros, óxidos neutros, óxidos duplos ou mistos e peróxidos.

Relacionado a alguns experimentos de Thomson, analise as assertivas a seguir: I. O cientista confirmou a existência de uma partícula subatômica, que foi chamada de elétron (do grego “eléktron”, cujo significado é “âmbar amarelo”); II. As experiências realizadas no século XIX, juntamente com o átomo de Thomson, levaram à descoberta de uma parte positiva no átomo, posteriormente denominada de próton (do grego “prôtos”, que quer dizer “primitivo”); III. Em 1903, Thomson determinou que o átomo seria um corpo neutro, formado por uma massa positiva que continha partículas negativas (elétrons) distribuídas e incrustadas; IV. O modelo atômico de Thomson até hoje é chamado, de "pudim de passas" (plum pudding). Assinale a alternativa que indica as proposições corretas: a. Apenas I está correta. b. Apenas I, II e III estão corretas. c. Apenas IV está correta. d. Apenas I e II estão corretas. e. Todas as alternativas estão corretas

Para compreender a Química, precisamos desenvolver a habilidade de transitar entre três níveis.

Assinale a alternativa que corresponde corretamente quais são eles.

a.

Molecular, atômico e nuclear.

b.

Nuclear, submicroscópico e representacional.

c.

Macroscópico, submicroscópico e representacional.

d.

Molecular, atômico e macroscópico.

e.

Macroscópico, atômico e representacional.

Processo pelo qual sustâncias moleculares originam íons quando em solução aquosa. Esse processo ocorre geralmente com compostos moleculares, em que os átomos de não metais são ligados por ligações covalentes.
Assinale a alternativa que corresponde a alternativa correta de definição do enunciado.
a. Ionização.
b. Replicação iônica.
c. Liquefação
d. Transcrição iônica.
e. Dissociação iônica.

A Tabela Periódica é organizada seguindo um princípio bastante simples, denominado de Lei Periódica. A forma mais recente desta lei foi estabelecida por Moseley, atualizando o que Döbereiner havia proposto anteriormente, em 1829.
Analise as assertivas a seguir: Assinale a alternativa correta:
I. A tabela é composta de sete linhas na horizontal, que recebem o nome de períodos. Estes possuem uma relação direta com a camada de valência de cada átomo. Ao todo, são 7 períodos;
II. A tabela periódica possui 18 grupos, também chamados de colunas, ou famílias, que, de acordo com a União Internacional da Química Pura e Aplicada (do inglês International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC), desde 1985, devem ser numerados com algarismos arábicos de 1a 18;
III. Quando estudamos a tabela periódica, observamos que uma família apresenta uma característica peculiar em comparação com as demais, a tendência de não realizar ligações químicas. Essa família é chamada de gases nobres (grupo 18);
IV. Os compostos iônicos apresentam elevada temperatura de fusão, uma vez que estão organizados em um retículo cristalino, que consiste em um arranjo de cátions e ânions empacotados para dar um arranjo de menor energia em comparação com os seus átomos neutros.
a. Todas as alternativas estão corretas.
b. Todas as alternativas estão incorretas.
c. Apenas II está correta.
d. Apenas II e IV estão corretas.
e. Apenas II e III estão corretas.

Os ácidos são substâncias que possuem pH inferior a 7,0, que, ao reagirem com bases, formam sais; são substâncias que conduzem corrente elétrica em solução aquosa sendo que outra propriedade interessante é sua ação sobre os indicadores colorimétricos.
De acordo com a classificação dos ácidos quanto ao número de Hidrogênios ionizáveis ( \(\mathrm{H}+\), assinale a alternativa que marca a classificação correta.
a. Hidrácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos.
b. Oxiácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos.
c. Monoácidos, diácidos, hidrácidos e oxiácidos.
d. Monoácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos.
e. Monoácidos, oxiácidos, triácidos e tetrácidos.

Os elementos químicos são agrupados por semelhança de características, os compostos inorgânicos também possuem uma classificação. Esta leva em consideração, principalmente, à semelhança das propriedades químicas. Essa classificação também é conhecida como funções químicas dos compostos inorgânicos onde vários deles estão presentes no nosso cotidiano.
De acordo com o enunciado, analise as assertivas a seguir:
I. O ácido clorídrico ( HCl ), um ácido que está presente no nosso suco gástrico;
II. O hidróxido de magnésio \(\left(\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}\right)\), uma base popularmente conhecida como leite de magnésia, utilizada como laxante;
III. O cloreto de sódio \(\left(\mathrm{NaCl}\right)\), um sal frequentemente utilizado na cozinha para temperar alimentos;
IV. O óxido de magnésio \(\left(\mathrm{MgO}\right)\), um óxido que, ao entrar em combustão, emite uma luz semelhante àquela gerada pelo flash fotográfico.
Assinale a alternativa que corresponde à opção correta.
a. Apenas I e III estão corretas.
b. Apenas III está correta.
c. Apenas III e IV estão corretas.
d. Todas as alternativas estão corretas.
e. Apenas I e II estão corretas.

No final do século XIX, o físico inglês Joseph John Thomson (1856 ‑1940) fez experimentos com tubos de descarga, conhecidos como tubos ou ampolas de Crookes, que continham gases a baixas ou médias pressões. Esses tubos possuíam eletrodos e uma válvula que permitia a pressão no interior da ampola de vidro. Quando o gás na ampola se encontrava a baixas pressões e se aplicava uma diferença de potencial entre os eletrodos, ocorria uma descarga elétrica com origem no cátodo que ia, em linha reta, no sentido do ânodo, atravessando a ampola até se chocar na extremidade oposta.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente ao nome que recebeu essa descarga elétrica.
a. Raios de polaridade negativa.
b. Raios catódicos.
c. Raios de polaridade positiva.
d. Raios líder escalonados.
e. Raios Líder contínuos.