Para resolver a primeira parte da questão sobre a massa de água e o volume de gás carbônico gerados a partir de 50g de carbonato de cálcio (CaCO₃), precisamos primeiro entender a reação química envolvida: A reação de decomposição do carbonato de cálcio é: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \uparrow \] 1. Cálculo da massa de água: A questão não menciona a formação de água diretamente, mas se considerarmos que a água é um produto em uma reação que envolve a decomposição do carbonato de cálcio, precisamos de mais informações para determinar a massa de água. No entanto, a questão parece focar mais no volume de gás carbônico. 2. Cálculo do volume de gás carbônico: Para cada mol de CaCO₃, produzimos 1 mol de CO₂. A massa molar do CaCO₃ é: - Ca: 40 g/mol - C: 12 g/mol - O: 16 g/mol × 3 = 48 g/mol - Total: 40 + 12 + 48 = 100 g/mol Portanto, 50 g de CaCO₃ correspondem a: \[ \frac{50 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 0,5 \text{ mol} \] O volume de gás carbônico (CO₂) produzido a partir de 0,5 mol a CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) é: \[ 0,5 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 11,2 \text{ L} \] Agora, analisando as alternativas: a) 9g e 11.2L b) 0,11g e 11,2L c) 9g e 0,08L d) 11,2L e 9g e 5g e 7L Como não temos informações suficientes para determinar a massa de água, mas sabemos que o volume de gás carbônico é 11,2L, a alternativa que contém 11,2L é a a) 9g e 11.2L. Portanto, a resposta correta é a) 9g e 11.2L.