O número atômico (Z) é fundamental na representação de um elemento químico porque indica a quantidade de prótons no núcleo do átomo, o que define a identidade do elemento. Por exemplo, o hidrogênio tem número atômico 1, o que significa que possui 1 próton. A massa atômica, por sua vez, é a média ponderada das massas dos isótopos de um elemento, levando em consideração a abundância relativa de cada isótopo. Ela ajuda a entender a massa total do átomo, que é importante em reações químicas e cálculos estequiométricos. Além disso, a relação entre o número atômico e a massa atômica permite determinar o número de nêutrons em um átomo, que pode ser calculado subtraindo o número atômico da massa atômica (aproximada). Isso é crucial para entender a estabilidade do núcleo e a formação de isótopos. Em resumo, o número atômico e a massa atômica são essenciais para identificar elementos, entender suas propriedades e prever seu comportamento em reações químicas.