Para entender as propriedades dos metais, como brilho, maleabilidade e condução elétrica, é importante considerar a estrutura eletrônica dos metais. Os metais possuem uma estrutura de ligação metálica, onde os elétrons de valência estão livres para se mover, formando uma "nuvem" de elétrons que permite a condução elétrica e contribui para a maleabilidade e brilho. Analisando as alternativas: A) Presença de ligações iônicas - Não se aplica aos metais, pois as ligações iônicas ocorrem entre íons, não explicando as propriedades metálicas. B) Polaridade das moléculas metálicas - Os metais não formam moléculas polares, então essa opção não é correta. C) Existência de elétrons livres na ligação metálica - Esta é a explicação correta, pois a presença de elétrons livres é o que permite a condução elétrica e as outras propriedades mencionadas. D) Formação de pares eletrônicos compartilhados - Isso se refere mais a ligações covalentes, que não são a principal característica dos metais. E) Capacidade dos átomos de formar ânions - Os metais tendem a perder elétrons e formar cátions, não ânions. Portanto, a alternativa correta é: C) Existência de elétrons livres na ligação metálica.