Grátis: O acetaldeído é um aldeído que pode ser formado em vinhos após a exposição ao ar e também é encontrado naturalmente em alimentos como o brócolis e ... – Questões Respondidas

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O acetaldeído é um aldeído que pode ser formado em vinhos após a exposição ao ar e também é encontrado naturalmente em alimentos como o brócolis e ca ebola. A combustão completa do acetaldeído $\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}\right)$, forma dióxido de carbono $\left(\mathrm{CO}_{2}\right)$ e água $\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)$.

Elaborado pelo professor, 2024.
Considere a equação química que representa a combustão do acetaldeído, na qual $x$, y e w correspondem aos coeficientes estequiométricos que balanceiam a equação:
$\mathrm{xC}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}+\mathrm{yO}_{2} \rightarrow 12 \mathrm{CO}_{2}+\mathrm{wH}_{2} \mathrm{O}$

Assinale a alternativa que apresenta corretamente os valores de x e y, respectivamente.
7 e 10.
1 e 13.
5 e 6.
1 e 15.
6 e 15.

Questões Para a Compreensão

há 2 meses

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Ed

há 2 meses

Para balancear a equação da combustão do acetaldeído \(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}\mathrm{O}\), precisamos seguir os passos: 1. A equação geral da combustão é: \[ \mathrm{xC}_{2}\mathrm{H}_{4}\mathrm{O} + \mathrm{yO}_{2} \rightarrow \mathrm{zCO}_{2} + \mathrm{wH}_{2}\mathrm{O} \] 2. A combustão completa do acetaldeído gera dióxido de carbono e água. A fórmula balanceada é: \[ \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}\mathrm{O} + \mathrm{3O}_{2} \rightarrow 2\mathrm{CO}_{2} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \] 3. Agora, se considerarmos \(x\) como 1 (um mol de acetaldeído), teremos: - Para \(y\) (oxigênio), precisamos de 3 mols de \(\mathrm{O}_{2}\) para cada mol de \(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}\mathrm{O}\). - Portanto, \(y = 3\). 4. Agora, se multiplicarmos a equação por 6 para encontrar os valores de \(x\) e \(y\) que correspondem às opções dadas: \[ 6\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}\mathrm{O} + 9\mathrm{O}_{2} \rightarrow 12\mathrm{CO}_{2} + 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \] Assim, os valores de \(x\) e \(y\) são 6 e 9, respectivamente. No entanto, como não temos essa opção, vamos verificar as alternativas: - 7 e 10. - 1 e 13. - 5 e 6. - 1 e 15. - 6 e 15. A resposta correta, considerando a equação balanceada, é 6 e 15.

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As soluções podem ser encontradas nos três estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso. As soluções aquosas (líquidas), na qual o solvente é a água, são as mais comumente encontradas. Toda solução é uma mistura homogênea e contém pelo menos um soluto e um solvente. O soluto é a fase dispersa, aquele que está em menor quantidade. O solvente é o dispersante, é o composto que está em maior proporção.

Considerando as informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. As ligas metálicas são soluções no estado sólido.

## PORQUE
II. Podem conter diferentes metais, formando uma mistura homogênea.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
As asserções I e II são proposições falsas.

As substâncias inorgânicas são divididas em ácidos, bases e sais. Um ácido é uma substância que doa o próton $\mathrm{H}^{+}$em uma solução, já uma base produz íons $\mathrm{OH}^{-}$em solução e um sal é uma substância formada pela reação entre um ácido e uma base.

As substâncias inorgânicas $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}, \mathrm{CaCl}_{2}$ e KOH são classificadas, respectivamente, como:
Ácido, base e sal.
Ácido, sal e base.
Base, sal e ácido.
Sal, ácido e base.
Sal, base e ácido.

O elemento carbono (C) possui três isótopos: $6 \mathrm{C}^{12}, 6 \mathrm{C}^{13}$ e $6 \mathrm{C}^{14}$.
Isótopos são elementos com o mesmo número atômico, mas com diferentes números de massa. O número de massa consiste na soma de prótons e nêutrons presentes no núcleo.

Analisando o fragmento de texto exposto, conclui-se que:
$6 \mathrm{C}^{12}$ e $6 \mathrm{C}^{13}$ são isótopos de mesma massa.
$6 \mathrm{C}^{12}$ e $6 \mathrm{C}^{13}$ possuem número de massa igual a 13.
$6 \mathrm{C}^{13}$ possui 7 nêutrons, e $6 \mathrm{C}^{14}$ possui 8 nêutrons.
Carbono 12 possui número atômico igual a 12.
Carbono 14 possui número atômico igual a 7.

Os experimentos referentes aos raios catódicos chamaram a atenção do cientista inglês J.J. Thomson. Ele posicionou duas placas elétricas ao redor da ampola de Crookes e verificou que o raio emitido dentro da ampola sofreu desvio em direção à placa carregada positivamente, afastando-se da placa carregada negativamente.

Elaborada pela professora.
J.J. Thomson, além de propor um novo modelo atômico, também foi responsável pela descoberta de uma das partículas subatômicas. Levando em consideração o texto apresentado e seus conhecimentos, como essa partícula subatômica é conhecida atualmente?
Elétrons.
Nêutrons.
Prótons.
Alfa.
Beta.

Existem diferentes tipos de reações químicas, como as reações de combinação, na qual dois reagentes dão origem a um novo produto, de decomposição, na qual uma substância composta produz duas substâncias simples, e de combustão, na qual uma substância reage com gás oxigênio formando dióxido de carbono e água.

Elaborado pelo professor, 2024.
Visando esse conceito, identifique os tipos de reações representadas pelas equações químicas descritas a seguir:
1) $\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g})+2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})}+\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})$
2) $\mathrm{NaNO}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{KCl}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{NaCl}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{KNO}_{3}(\mathrm{aq})$
3) $\mathrm{Zn}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{Pb}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{Pb}_{(\mathrm{s})}$
4) $\mathrm{CaCO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{CaO}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})$

Considerando as reações acima, avalie as afirmações a seguir:
I. As reações 1 e 4 são de combustão, a reação 2 é de dupla troca e a 3 de decomposição.
II. A reação 1 é de síntese, a 2 é dupla troca e a 3 e 4 são de combustão.
III. A reação 1 é de combustão e a reação 4 de decomposição.
IV. A reação 2 é de dupla troca e a reação 3 é de simples troca.

É correto o que se afirma em:
I e II, apenas.
I e IV, apenas.
III e IV, apenas.
I, III e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.

Os cientistas elaboram modelos para explicar suas hipóteses, pois esses modelos representam a natureza e constituem uma imagem mental construída para fundamentar uma teoria. Dalton foi um dos cientistas que propôs um modelo para explicar o átomo, uma vez que estes não podiam ser observados diretamente.

Elaborada pela professora.
Considerando essas informações, assinale a alternativa que descreve corretamente um dos postulados da teoria atômica de Dalton:
Átomos de elementos diferentes apresentam distinção de tamanho, forma, massa e demais propriedades.
A massa de uma substância composta é diferente da massa dos átomos que a constituem.
A teoria atômica de Dalton se baseou nas descobertas feitas por Platão e Aristóteles.
Quando uma reação química acontece, novos átomos são criados.
O átomo tem formato de um cubo e pode ser dividido.