Para resolver essa questão, vamos analisar cada alternativa com base na primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela equação: ΔU = Q - W onde ΔU é a variação da energia interna, Q é o calor trocado e W é o trabalho realizado. 1. A: "Este gás não sofre alteração de temperatura." - Isso pode ser verdadeiro, dependendo das condições, mas não é uma afirmação que podemos garantir sem mais informações. 2. B: "O gás cede de calor 1500J." - Para determinar isso, precisamos calcular o trabalho e a variação de energia interna. 3. C: "O trabalho realizado sobre o gás é de -600 J." - O trabalho realizado por um gás em uma compressão é dado por W = P * ΔV. Aqui, P = 600 N/m² e ΔV = -1 m³ (redução de volume). Portanto, W = 600 * (-1) = -600 J. Esta afirmação é verdadeira. 4. D: "A variação de energia interna é de -900 J." - Para calcular ΔU, precisamos de Q e W. Se considerarmos que o gás cede calor (Q < 0), e se W = -600 J, então ΔU = Q - (-600). Precisamos de mais informações para confirmar essa afirmação. 5. E: "O gás recebe de calor 1500 J." - Se o gás recebe calor, isso implicaria que Q é positivo. Se considerarmos que o trabalho é -600 J e a variação de energia interna é -900 J, isso não se encaixa bem com a afirmação de que o gás recebe calor. Analisando as alternativas, a que parece ser falsa, considerando que o gás não pode ceder calor e receber calor ao mesmo tempo, é a E: "O gás recebe de calor 1500 J." Portanto, a alternativa FALSA é a E.