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Os isótopos possuem números de massa diferente para cada isótopo de um elemento químico. E duas razões podem ser usadas para descrever a diferença entre o número de massa e a massa isotópica, conhecida como defeito de massa. Uma diferença é uma medida da energia de ligação nuclear que mantém o núcleo unido.
A respeito disso, analise as afirmações a seguir, julgando-as como certas ou erradas.
I. O nêutron é um pouco mais pesado que o próton, aumentando a massa dos núcleos com mais nêutrons do que prótons em relação à escala de unidade de massa atômica.
II. A energia de ligação nuclear varia entre os núcleos, e um núcleo com maior energia de ligação tem menor energia total e menor massa de acordo com a relação de massas equivalentes de Einstein.
III. O próton é um pouco mais pesado que o nêutron, aumentando a massa dos núcleos com mais nêutrons do que prótons em relação à escala de unidade de massa atômica.
a. I, apenas.
b. I e II, apenas.
c. III, apenas.
d. II e III, apenas.
e. II, apenas.
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Vamos analisar cada afirmação: I. O nêutron é um pouco mais pesado que o próton, aumentando a massa dos núcleos com mais nêutrons do que prótons em relação à escala de unidade de massa atômica. Falso. O nêutron é ligeiramente mais pesado que o próton, mas essa afirmação não considera que a diferença de massa não é a única coisa que importa; a energia de ligação também desempenha um papel importante. II. A energia de ligação nuclear varia entre os núcleos, e um núcleo com maior energia de ligação tem menor energia total e menor massa de acordo com a relação de massas equivalentes de Einstein. Verdadeiro. Essa afirmação está correta, pois a relação de equivalência entre massa e energia de Einstein (E=mc²) implica que um núcleo com maior energia de ligação terá uma massa efetivamente menor. III. O próton é um pouco mais pesado que o nêutron, aumentando a massa dos núcleos com mais nêutrons do que prótons em relação à escala de unidade de massa atômica. Falso. Na verdade, o nêutron é mais pesado que o próton, e essa afirmação é incorreta. Com base nas análises, apenas a afirmação II é verdadeira. Portanto, a alternativa correta é: e) II, apenas.

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Usando descargas elétricas em tubos de raios catódicos, observou que os elétrons que compunham as descargas elétricas presentes no tubo faziam parte da estrutura do átomo. A partir desse momento, ele sugeriu que os átomos eram formados por uma porção carregada positivamente e outra carregada negativamente. Isso partiu da ideia já conhecida de que o átomo consistia em um elemento eletricamente neutro. Assim, a presença dessas cargas elétricas positivas e negativas existiam em equilíbrio no átomo.
Com base nisso, assinale a alternativa que identifica o responsável por essa descoberta.
a. Wilhelm Röngten.
b. Ernest Rutherford.
c. Marie Curie.
d. Bohr.
e. Thompson.

O perfil de estabilidade de um núcleo atômico está associado à relação estabelecida entre a quantidade de nêutrons e o número de prótons no interior do núcleo atômico do elemento. Assim, os diferentes isótopos de um elemento remetem a materiais com diferentes comportamentos e níveis frente ao fenômeno de instabilidade.
A respeito disso, analise as afirmacoes a seguir, julgando-as como certas ou erradas.
I. Elementos com número atômico menor que 20, em sua maioria, têm proporção de prótons e nêutrons 1:1.
II. Isóbaros com razão entre nêutron e próton superior a 1,5 geram energia de ligação com força de repulsão mais intensa causando o desequilíbrio.
III. Núcleos estáveis mais pesados têm cada vez menos nêutrons do que prótons.
a. I e III, apenas.
b. II e III, apenas.
c. II, apenas.
d. III, apenas.
e. I, apenas.

A nuvem de elétrons está disposta nos entornos do núcleo atômico, mas atuando como ondas eletromagnéticas e não como partículas em órbita. Os elétrons não podem estar a qualquer distância arbitrária do núcleo, localizam-se, assim, ao longo dos orbitais de energia, que estão no entorno do núcleo atômico.
A respeito disso, analise as afirmações a seguir, julgando-as como certas ou erradas.
I. Os elétrons não podem se mover de uma órbita para outra.
II. Os elétrons só são encontrados em órbitas permitidas.
III. Órbitas têm tamanhos e energias quantizados.
a. II e III, apenas.
b. II, apenas.
c. I e II, apenas.
d. III, apenas.
e. I e III, apenas.

A nuvem de elétrons está disposta nos entornos do núcleo atômico, mas atuando como ondas eletromagnéticas e não como partículas em orbita. A distribuição de elétrons em um átomo pode ser descrita pelas fórmulas matemáticas e conceitos físicos de uma onda estacionária, que está relacionada à vibração estacionária, por exemplo, a vibração de uma corda de violão.
A respeito disso, analise as afirmações a seguir, julgando-as como certas ou erradas.
I. O elétron fica parado nos orbitais.
II. Há uma intensa força de repulsão e atração.
III. Os elétrons permanecem fixos em um ponto apenas.
a. II, apenas.
b. I e II, apenas.
c. I e III, apenas.
d. II e III, apenas.
e. III, apenas.

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